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    【题目】如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（ ）

    A.γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
    B.αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
    C.将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
    D.三种同素异形体的性质相同

    【答案】B
    【解析】解：A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等应为定点和面心的铁，最近的铁原子个数=3×8× =12，故错误；
    B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，故正确；
    C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到α﹣Fe、γ﹣Fe、δ﹣Fe，晶体类型不相同，故错误；
    D．由于三种同素异形体的结构不同，所以它们性质差异很大，故错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学--选修5：有机化学基础]氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
    已知：
    ①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
    ②
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为 ．
    （2）B的结构简式为 ． 其核磁共振氢谱显示为组峰，峰面积比为 ．
    （3）由C生成D的反应类型为 ．
    （4）由D生成E的化学方程式为 ．
    （5）G中的官能团有、、 ． （填官能团名称）
    （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种．（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）

    A.若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
    B.若甲是Fe，则丁可能是Cl2
    C.若丁是CO2 ， 则甲可能为Mg
    D.若丁是O2 ， 则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素．
    （1）将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是 ．
    （2）实验室制取氯气的化学方程式是 ． 将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以（填写化学式）为有效成分的漂白粉．
    （3）SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因 ． 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出性．
    （4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．产生 的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n ． 已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（ ）

    A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
    B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    C.Al2H6中含有离子键和极性共价键
    D.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    ①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里　③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为( )

    A. 115B. 38C. 269D. 15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是 ． 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ．
    （2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．
    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
    b．玻璃棒用作引流
    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
    d．滤纸边缘高出漏斗
    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
    （3）（二）过氧化钙的制备

    步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ．
    （4）步骤③中反应的化学方程式为 ， 该反应需要在冰浴下进行，原因是 ．
    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 ．
    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是 ， 产品的缺点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ热量．
    （1）在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是
    （2）如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为 ， 达平衡时氮气的转化率为 ．

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