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【题目】N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素.
(1)将稻壳灰(含SiO260%、C38%,其它Na、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH溶液中,在160℃下充分反应后,通过(填写操作名称)可制得水玻璃.主要反应的化学方程式是
(2)实验室制取氯气的化学方程式是 . 将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以(填写化学式)为有效成分的漂白粉.
(3)SO2、CI2均可用于漂白,但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失.用化学方程式解释原因 . 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,SO2表现出性.
(4)SO2通入不含O2的BaCl2溶液中,观察到的现象是;SO2通入不含O2的Ba(NO32溶液中,生成BaSO4沉淀.产生 的离子方程式是

【答案】
(1)过滤;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;CaCl2和Ca(ClO)2
(3)Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl;还原
(4)无明显现象;3SO2+2NO +2H2O=3SO +2NO+4H+
【解析】解:(1)将稻壳灰(含SiO260%、C38%,其它Na、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH溶液中,发生反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,然后过滤不溶于碱的物质,所以答案是:过滤;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(2)实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸,产物是氯化锰和氯气、水,条件是加热,反应的方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分CaCl2和Ca(ClO)2 , 所以答案是:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;CaCl2和Ca(ClO)2;(3)若将Cl2和SO2等物质的量混合,氯气具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者1:1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,反应的化学方程式为:Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,所以漂白作用减弱,将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,发生氧化还原反应,溶液褪色,SO2表现出还原性,所以答案是:Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl;还原性;(4)亚硫酸酸性比盐酸的酸性弱,弱酸不能制强酸,所以SO2通入不含O2的BaCl2溶液不反应,所以无明显现象;酸性条件下NO3与SO2发生氧化还原反应生成SO42 , 生成的沉淀为BaSO4 , 离子方程:3SO2+2NO3+2H2O=3SO +2NO+4H+ , 所以答案是:无明显现象;3SO2+2NO +2H2O=3SO42+2NO+4H+
【考点精析】利用氯气的化学性质对题目进行判断即可得到答案,需要熟知氯气的化学性质:与金属反应将金属氧化成高价态;非金属反应;与水反应;与碱反应;与还原性物质反应.

练习册系列答案
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【题目】化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(
A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量
C.断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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【题目】五种短周期元素D,E,F,X,Y,Z的原子序数依次增大,D,E两元素最高正价与最低负价之和均为0,E元素的一种同位素常用于考古断代,D和X同主族,F和Y同主族,F的多种化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物,X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品.回答下列问题:
①E元素在元素周期表中的位置是
②由D和F,Y,Z所形成的最简单常见共价型化合物中,还原性最强的是(用化学式表示).
③F,X,Z形成的简单离子半径从大到小顺序为(用离子符号表示).
④X与Z能形成一种离子化合物,用电子式表示其形成过程:
⑤2012年,罗马大学科学家制造出F4分子,则F4和F2两种单质的关系是

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

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【题目】下列有关叙述中不正确的是(
A.只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸
B.Fe(OH)3是难溶于水的碱,但能通过化合反应生成
C.在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后,溶液中的溶质只有CuCl2
D.有Al2O3制取Al(OH)3的途径如下图,则X可能是NaOH,也可能是HCl

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【题目】如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置.
(1)Ⅰ.实验室制取NH3、O2均可选用C或G.①若用G制取O2 , 分液漏斗中盛装是H2O,则反应的化学方程式是
②若用C制取NH3 , 则C中发生反应的化学方程式是
③选用适当的装置(可重复选用),制取、收集一瓶干燥的NH3 , 并吸收多余气体以防污染环境.则各装置的连接顺序是:d→→j,k→
(2)Ⅱ.已知强酸可以制取弱酸.请选用适当的装置(可重复选用),验证酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 . 请将所选装置的编号(如A、B、C等)和装置中的试剂按连接顺序填入下表(可以不填满,但不能增加).

装置编号

装置中的试剂

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【题目】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(
A.负极发生还原反应
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.该装置能将电能转化为化学能
D.铜片上发生的反应为Cu2++2e═Cu

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【题目】如下图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化.下列说法正确的是(

A.γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B.αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
D.三种同素异形体的性质相同

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【题目】除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是(

物质

杂质

试剂

方法

A

二氧化碳

HCl

饱和碳酸钠溶液

洗气

B

KNO3

NaCl

蒸馏水

重结晶

C

氯化钠溶液

碘化钠

氯水、酒精

萃取、分液

D

BaSO4

BaCO3

过滤

A.AB.BC.CD.D

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【题目】肉桂酸异戊酯G( )是一种香料,一种合成路线如图:

已知以下信息:

②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22.回答下列问题:
(1)A的化学名称为
(2)B和C反应生成D的化学方程式为
(3)F中含有官能团的名称为
(4)E和F反应生成G的化学方程式为 , 反应类型为
(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为(写结构简式).

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