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    现提供如下除杂试剂和提纯方法：
    除杂试剂 ①酸性高锰酸钾溶液　②溴水
    ③饱和碳酸钠溶液　   ④氢氧化钠溶液
    提纯方法 A蒸馏　B萃取　C分液　D洗气
    从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质．
    甲 除杂试剂 提纯方法
    甲烷（乙烯）
     
     
    乙酸乙酯（乙酸）
     
     
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：乙烯可与溴水发生加成反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠除杂．
    解答： 解：乙烯可与溴水发生加成反应，可将混合气体通过溴水，用洗气的方法分离，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠除杂，然后分液．
    故答案为：
    甲 除杂试剂 提纯方法
    甲烷（乙烯） ② D
    乙酸乙酯（乙酸） ③ C
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，右槽发生还原反应
    B、充电时，阴极电解液pH升高
    C、充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
    D、放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．
    （1）写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）生成的氨气在标准状况下的体积是
     
    L．
    （3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．
    （4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲物质为某抗酸药的主要成份之一，取适量此抗酸药进行如下实验．
    水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸并产生无色无味气体．
    取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．
    （1）写出甲的化学式
     
    ．
    （2）实验室里可用以下流程来测量该抗酸药中甲物质的含量

    步骤②中发生反应的离子方程式
     
    ：
    （3）所取样品为5片抗酸药，每片0.2g．按以上流程操作，步骤⑤到滴定终点时消耗0.1500mol?L-1的标准高锰酸钾溶液16.00mL，已知：MnO
     
    -
    4
    +C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平），则该抗酸药中甲的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌．污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
    Cr42-
    H+
    ①转化
    CrO72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①Cr2O72-中Cr的化合价是
     
    ．
    ②若平衡体系的pH=10，则溶液显
     
    色．
    （2）第②步发生反应的离子方程式为
     
    ，还原1mol Cr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O；
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．
                 
           N    F  
     Mg  Al      S  Cl  
    （1）N在元素周期表中的位置是
     
    ；N和F处于同一行，是由于它们的
     
    相同．
    （2）以上元素中，原子半径最小的是
     
    （写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）Mg和Al中，金属性较强的是
     
    （写元素符号），写出一条能说明该结论的事实
     
    ．
    （4）S和Cl中，非金属性较强的是
     
    （写元素符号），不能说明该结论的事实是
     
    ．
    a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
    b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
    c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
    d．单质硫是固体，氯的单质是气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
    B、元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    D、只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol?L-1的NaClO溶液中含有Na+的数目为NA
    B、1L 1mol?L-1醋酸溶液中，H+和CH3COO-总数为2NA
    C、常温常压下，16g氧气含有的原子数目为NA
    D、标准状况下，22.4L Cl2与NaOH充分反应转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NaCl
    C、CH3COONa
    D、NaNO3

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