将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热.使之充分反应．(1)写出反应的化学方程式: ．(2)生成的氨气在标准状况下的体积是 L．(3)若将这些氨气溶于水配成500mL氨水.该氨水的物质的量浓度是 mol?L-1．(4)在400℃左右且有催化剂存在的情况下.用氨可以把一氧化氮还原成氮气.方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O.此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．
（1）写出反应的化学方程式：

．
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是

L．
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是

mol?L^-1．
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙；
（2）根据方程式中定量关系计算生成氨气的体积；
（3）氨水溶质按氨气计算，根据c=

计算该氨水的物质的量浓度；
（4）根据根据氧化还原反应中转移电子数相等计算氧化产物与还原产物的物质的量之比．

解答： 解：（1）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）10.7g氯化铵的物质的量为

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，则：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2mol 44.8L
0.2mol V
V=

0.2mol×44.8L

2mol

=4.48L，
故答案为：4.48；
（3）氨水溶质按氨气计算，该氨水的物质的量浓度为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/；
（4）根据4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O可知，NH₃

3e-

N₂，NO

2e-

N₂，根据氧化还原反应中转移电子数相等可知被氧化的氨气和被还原的一氧化氮物质的量之比为2：3，
故氧化产物和还原产物物质的量之比也为2：3，
故答案为：2：3．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重学生对基础知识的巩固．要注意计算格式，方程式中各量应符合上下一致，左右对应即可，即g、mol、L单位对应．

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、1 mol N₂所含有的原子数为N_A

B、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

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（1）下列说法错误的

．
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B．将Cl₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
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（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
①装置E的名称

，试剂b为

．
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：

（填序号）．
a．反应前后装置C的质量
b．反应前后装置D的质量
c．反应前后装置E的质量
③若去掉装置A，则测定结果

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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已知CaS0₄和MgS0₄的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

（要求写出任意一条）．
（2）滤渣B的主要成分的化学式是

．
（3）操作I的名称是

，操作Ⅱ的名称是

．
（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，作I中玻璃棒的主要作用是

，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是

．
（5）有人认为Mg²⁺易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgSO₄?7H₂O晶体，你认为这种说法是否正确．（填“是”或“否”），原因是

．

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：

族周期	IA							0
l	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

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．（用元素符号表示）
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．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：

．该反应属于

反应．
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写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

．

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．
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．
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．
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加热

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