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    下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    l ① ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．（用化学式表示）
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：
     
    ．该反应属于
     
    反应．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）

    写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据表知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
    （1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
    （3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
    （4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该液体为乙酸乙酯，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯；
    （5）⑥是Al，Z为白色沉淀，且含有铝元素，所以Z是Al（OH）3，N是Al2O3，M是仅含非金属元素的盐，为NH4Cl，所以M是NH4Cl，X和Y生成氢氧化铝和氯化铵，则该反应为氯化铝和氨水的反应．
    解答： 解：根据表知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
    （1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O； 
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素非金属强弱顺序是Cl＞N＞C，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是：HClO4＞HNO3＞H2C03，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2C03；
    （3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物如氢氧化钠，其电子式为：Na+[：O：H]-，故答案为：Na+[：O：H]-；
    （4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该液体为乙酸乙酯，在一定条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）；
    （5）⑥是Al，Z为白色沉淀，且含有铝元素，所以Z是Al（OH）3，N是Al2O3，M是仅含非金属元素的盐，为NH4Cl，所以M是NH4Cl，X和Y生成氢氧化铝和氯化铵，则该反应为氯化铝和氨水的反应，离子反应方程式为：A13++3NH3?H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故答案为：A13++3NH3?H2O=A1（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查了元素周期表的综合应用，涉及物质推断、酯化反应、元素周期律等知识点，根据物质的性质、物质间的反应结合元素周期律来分析解答，（5）题根据单质、M来进行推断即可，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是（　　）
    A、溶液中c（NH4+）＜c（OH-）
    B、氨水的物质的量浓度为0.1mol?L-1
    C、溶液的pH＞13
    D、与5mL 0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．
    （1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显
     
    ，理由是：
     
    ．
    （3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显
     
    ，解释这一现象的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol?L-1．
    （1）稀释后的溶液pH=
     
    ；
    （2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．
    （1）写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）生成的氨气在标准状况下的体积是
     
    L．
    （3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．
    （4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），将固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
    ①向其中一份加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应后，收集到的气体在标准状况下体积为3.36L；
    ②另一份在高温下使之充分反应，向反应后的固体中加入140mL 4.0mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后的溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0．
    （1）计算这包铝热剂中的铝的质量．
    （2）计算实验②产生的气体体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲物质为某抗酸药的主要成份之一，取适量此抗酸药进行如下实验．
    水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸并产生无色无味气体．
    取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．
    （1）写出甲的化学式
     
    ．
    （2）实验室里可用以下流程来测量该抗酸药中甲物质的含量

    步骤②中发生反应的离子方程式
     
    ：
    （3）所取样品为5片抗酸药，每片0.2g．按以上流程操作，步骤⑤到滴定终点时消耗0.1500mol?L-1的标准高锰酸钾溶液16.00mL，已知：MnO
     
    -
    4
    +C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平），则该抗酸药中甲的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．
                 
           N    F  
     Mg  Al      S  Cl  
    （1）N在元素周期表中的位置是
     
    ；N和F处于同一行，是由于它们的
     
    相同．
    （2）以上元素中，原子半径最小的是
     
    （写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）Mg和Al中，金属性较强的是
     
    （写元素符号），写出一条能说明该结论的事实
     
    ．
    （4）S和Cl中，非金属性较强的是
     
    （写元素符号），不能说明该结论的事实是
     
    ．
    a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
    b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
    c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
    d．单质硫是固体，氯的单质是气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将铝片加入少量烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    B、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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