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19.无论在酸性溶液还是在碱性溶液中,都能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、Ba2+、S2-、SO42-B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.Br-、Ba2+、Cl-、K+D.Ca2+、K+、CO32-、NO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:A.酸性溶液中不能大量存在S2-,且Ba2+、SO42-结合生成沉淀不能共存,故A不选;
B.碱性溶液中不能大量存在Cu2+,故B不选;
C.酸碱溶液中该组离子之间均不反应,可大量共存,故C选;
D.酸性溶液中不能大量存在CO32-,且CO32-、Ca2+结合生成沉淀不能共存,故D不选;
故选C.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子检验的方法正确的是(  )
A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液中先滴足量盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Fe3+
D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0,现有三个相同的1 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 molHI(g),在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
C.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.回答以下问题:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁表面被钝化.
(2)另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.写出生成Fe2+所有可能的离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+.(写出一个即可)
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量氯水中,发生反应的化学方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后剩余金属1g.计算放出H2的体积为13.44 升(标准状况下)
(4)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896mL标准状况下的气体,得不溶物1.28g,过滤后,向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为100ml)1.87 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.Na2S水解:S2-+2 H2O?H2S+2OH-
B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
C.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
B.将11.2L HCl溶于水形成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C.0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液,c(Na+)相同
D.将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应有关的是(  )
①氢氧化钠的表面发生潮解
②充有氢气的气球遇明火爆炸
③铁制菜刀生锈
④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊.
A.①②③④B.②③④⑤C.③④⑤⑥D.④⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.用Na2CO3•10H2O晶体,配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL.
(1)应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量:28.6g.
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水        ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠          ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④(填序号,下同),偏低的有②③,无影响的有⑤.
(3)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:

你认为该同学的错误步骤有B.
A.1处           B.2处               C.3处           D.4处.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组物质中,不能使用分液漏斗进行分离的是(  )
A.甲苯和水B.氯乙烷和水C.硝基苯和水D.单质溴和溴苯

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