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    11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    ①氢氧化钠的表面发生潮解
    ②充有氢气的气球遇明火爆炸
    ③铁制菜刀生锈
    ④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
    ⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
    ⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊．
    A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．④⑤⑥⑦

    分析 发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：①氢氧化钠的表面发生潮解，为物理变化，故不选；
    ②充有氢气的气球遇明火爆炸，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
    ③铁制菜刀生锈，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
    ④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，Cu、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
    ⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
    ⑥浓硫酸久置体积变大，与浓硫酸吸水性有关，为物理变化，故不选；
    ⑦澄清石灰水变浑浊，发生复分解反应，为非氧化还原反应，故不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇．

    （1）CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（H）}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如1图所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③科学家现正研发的以实现CO2转化为甲醇在常温常压下进行的装置如图2所示，写出甲槽的电极反应式CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
    （2）CO用于合成甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生下面反应2生成甲醇，下列图象如图4正确且说明可逆反应达到平衡状态的是AB．（填序号）

    （3）以CH4和H2O为原料，也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇．
    反应1：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    ①CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．
    ②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L密闭容器中发生反应1，6min达到平衡（如图3），此时CH4的转化率为80%．根据图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），采取的措施可能是将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$或加入等量的氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．食品安全国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对SO2性质进行探究．
    Ⅰ．（1）仪器A的名称是冷凝管；
    （2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为SO2+H2O2=H2SO4；

    Ⅱ．小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．
    a漂白性     用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
    （3）足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；
    （4）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-；

    b还原性     将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    （5）SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-
    （6）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-；则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．Br-、Ba2+、Cl-、K+D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料．已知肼的化学式为N2H4，若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．$\frac{16a}{3}$B．aC．32aD．$\frac{a}{32}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在 ①金属铁　②氯化铵　 ③硝酸钾溶液   ④单质碘　⑤二氧化碳⑥烧碱     ⑦硫酸　  ⑧氧化钙    ⑨葡萄糖   ⑩食盐水中，
    属于电解质的是②⑥⑦⑧（填序号，下同）；
    属于非电解质的是⑤⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．
    （1）用离子方程式表示该反应原理：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
    （2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是22.0mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）D．
    A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
    （3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：
    a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
    b．将V1mL  C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡
    c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
    ①KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化紫色褪去且半分钟不恢复．
    ②样品中Na2SO3的物质的量为10-3×（2.5C1V1-C2V2） mol．（用含C1、V1、C2、V2的代数式表示）．
    （4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是BD（填字母，双选）．
    A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管   
    B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失  
    D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．（1）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    ①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
    C→B→D→A→H→G→E→F
    ②能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
    ③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精来萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精与水互溶
    （2）填写仪器名称：
    ①分离酒精和水的受热容器是蒸馏烧瓶
    ②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是冷凝管；接受馏分的仪器是锥形瓶．
    （3）按要求回答问题：
    ①浊液中分散质粒子的直径＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散质粒子的直径＜（填“＞”或“＜”）1nm，而胶体颗粒的直径介于1-100nm之间．
    ②下列说法不正确的是B
    A．胶体属于介稳体系              B．配制的NaCl溶液也会发生丁达尔现象
    C．胶体的分散质不能透过半透膜    D．工厂中静电除尘装置利用了电泳现象
    ③制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ④Fe（OH）3的性质：若向Fe（OH）3胶体中加入少量NaCl固体，可以观察到的现象是产生沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B的结构简式如图：
    （1）A分子中含有的官能团的名称是醇羟基、碳碳双键；B分子中含有的官能团的名称是酚羟基．
    （2）A能否与氢氧化钠溶液反应不能；B能否与氢氧化钠溶液反应能．
    （3）A在一定条件下可得到B，其反应类型和条件分别是消去反应、浓硫酸、加热．
    （4）A、B各1mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是1mol，2mol．

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