Question

16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液900mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定需要的是BD（填序号），除此之外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是容量瓶烧杯和玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是A、E．
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）实验室有250mL、500mL、1000mL的容量瓶，配制900mL 0.1mol/LNaOH溶液时应选用1000mL容量瓶．
（4）根据计算得知，用托盘天平称取的烧碱质量为4.0g，需用量筒量取质量浓度为1mol/L浓硫酸的体积为2.5mL．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，判断缺少的仪器；
（2）容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，故不能盛放过热或者过冷的液体，不能溶解固体和稀释浓溶液，在使用前应查漏，据此分析；
（3）容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，实验室中没有950mL规格的，所以在配制溶液时应该选取稍大的容量瓶；
（4）依据m=CVM计算需要溶质的质量，依据C=$\frac{1000ρw}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平和药匙或者量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制0.1mol/L NaOH溶液900mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL，肯定需要的仪器是量筒和胶头滴管，除此之外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是容量瓶、烧杯和玻璃棒，
故答案为：BD；烧杯；玻璃棒；
（2）A、容量瓶带有活塞，使用前应检验容量瓶是否漏液，故A正确；
B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；
C、容量瓶不能用来溶解固体，故C错误；
D、容量瓶不能用来稀释浓溶液，故D错误；
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确．
故选：AE；
（3）容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于900mL，即选用1000mL容量瓶，
故答案为：1000；
（4）0.1mol/L NaOH溶液900mL，选用1000mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×1L×40g/mol=4.0g；根据C ₁ V ₁=C₂V₂，1mol/L×V ₁=0.5mol/L×500mL，V ₁=250mL，
故答案为：4.0；250．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、化学方程式的相关计算，注意容量瓶的使用、注意正确判断产物的成分为解答该题的关键，题目难度不大．