【题目】雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知:①
ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②
ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③
ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。
（2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。
②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。
（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
无水情况下,一个氧分子的活化能为__ ,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。
（4）利用反应
构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
①B极的电极反应式为___。
②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L（标准状况）。
【答案】2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g） △H=—1196.0kJ·mol-1 1.2×10—5 1：2 NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大 0.75eV 有水 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 3.36
【解析】
（1）由盖斯定律可知，①×2—②—③可得废气中NO2与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g），则△H=△H1×2—△H2—△H3=（-566.0 kJ·mol-1）—（-116.5 kJ·mol-1）—（+180.5 kJ·mol-1）=—1196.0kJ·mol-1，故答案为：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g） △H=—1196.0kJ·mol-1；
（2）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，A点的脱除率为0.55，B点的脱除率为0.75，从A点到B点经过10s，该时间段内NO的脱除速率=
=1.2×10—5 mg· m-3·s-1，故答案为：1.2×10—5；
②NH3与NO的物质的量的比值越大，NH3的物质的量越大，NO脱除率越大，物质的量之比分别为1：2、1：1.5、3：1所对应的曲线分别为c、b、a，故曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是1：2，故答案为：1：2；NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大；
（3）根据能量图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E=0.75eV；有水加入的反应的活化能为E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，故答案为：0.75eV；有水；
（4）①根据装置图可知，电极B通入氨气，在KOH溶液中氨气被氧化为氮气，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；
②由化学方程式可知，A极消耗5mol二氧化氮，生成3mol氮气，反应转移24mol电子，则反应转移1.2 mol电子，A极生成0.15mol氮气，标准状况选体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36。
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【题目】下列叙述不正确的是
A.NH3易液化，氨常用作制冷剂
B.常温下，可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
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【题目】同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）
A.所含分子数目相同B.质量之比为16：17
C.所含氢原子物质的量之比为3：4D.密度之比为17：16
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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 ( )
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C. Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升
D. Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色
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【题目】第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为____<Al<__；(填元素符号)
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA
B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA
C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA
D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA
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【题目】向含有4 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
(1)b表示的关系曲线_______(填离子符号)
(2)n1＝______
(3)P点时，n(Fe2＋)＝______mol
(4)向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解________g
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【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
1 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
2 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
回答下列（1）、（2）小题:
⑴实验1中Al作的电极为____(填“正极”或“负极”)，Cu作的电极为____(填“正极"或“负极”)。
⑵实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是____,负极的电极反应式为____.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极____经过导线流向电极____(填a或b)
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【题目】铝碳酸镁 [AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O] 用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL 2 molL -1的盐酸(过量)，收集到气体112 mL(标准状况)；往所得溶液中加入40 mL 3 molL-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g；再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1 molL -1。由计算可得e的值为
A. 4B. 5C. 7D. 8
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