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    【题目】同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）

    A.所含分子数目相同B.质量之比为16：17

    C.所含氢原子物质的量之比为3：4D.密度之比为17：16

    【答案】B

    【解析】

    由阿伏加德罗定律及推论可知：同温、同压下，等体积的NH3和CH4的物质的量相等，分子数相等，据此解答。

    A．阿伏加德罗定律：同温、同压下，等体积的气体具有相同的分子数，故A正确；

    B．NH3和CH4的物质的量相等，则m(NH3):m(CH4)=M(NH3):M(CH4)=17:16，故B错误；

    C．NH3和CH4的物质的量相等，则所含氢原子物质的量之比=3:4，故C正确；

    D．ρ(NH3):ρ(CH4)==17:16，故D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

    (1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

    (2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。

    ①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

    ②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。

    ③CO分子中π键与σ键个数比为___________。

    (3)超氧化钾的晶胞结构图如下：

    则与K+等距离且最近的K+个数为___________，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___________g·cm－3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，控制条件改变0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列叙述错误的是（ ）

    A.反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103

    B.若升高温度，a点移动趋势向右

    C.pH=3时，=100.6：1

    D.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池----锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法错误的是（ ）

    A.锂为负极，钢为正极

    B.工作时负极的电极反应式：Li－e-=Li+

    C.工作时OH-向锂电极移动

    D.放电时电子的流向：锂电极→KOH溶液→钢电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用12.0mL96%密度为1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度为0.75g/mL的乙醇、12.0mL浓硫酸、饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示（烧杯、部分夹持装置、温度计已略去）。

    已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34.7

    78.5

    117.9

    77.2

    ①先向蒸馏烧瓶B中加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__；

    ②加热保持油浴温度为135～145℃，至不再有液体流出后，停止加热；

    ③取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，再将混合物分液，弃去水层，得到有机层。

    试回答下列问题：

    （1）①蒸馏烧瓶B加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__。

    （2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式__。

    （3）仪器A的名称是__；浓硫酸的作用是__；仪器C的作用是__。

    （4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是__。

    （5）③中加入饱和碳酸钠溶液的作用__，分批、少量、多次地加入饱和碳酸钠的原因是__。

    （6）从③中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77.2℃的馏分，以得到纯净的乙酸乙酯9.2g，计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为__（写出计算的表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。

    （1）下列装置适合作尾气吸收的是________（填序号）。

    （2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是_____（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是______

    Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：

    （1）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，______后，再滴入几滴植物油；

    （2）选择装置_______（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。

    （3）在你选择的装置上标明电极材料分别为__________、________

    （4）实验中可在______看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。

    （5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

    （1）已知：5.6L(标况下)CH4与水蒸气完全反应，吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。

    （2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：

    ①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____________。

    ②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝________________________(保留两位小数)。

    ③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是__________________________

    A.v(H2)逆＝3v (CO)正 B.密闭容器中混合气体的密度不变

    C.密闭容器中总压强不变 D.C (CH4) = C (CO)

    （3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是___________。

    容

    器

    体积

    起始物质

    平衡时NH3的物质的量

    平衡时N2的

    体积分数

    反应开始时的速率

    平衡时容器内压强

    甲

    1L

    1molN2+3molH2

    1.6mol

    φ甲

    ν甲

    P甲

    乙

    1L

    2molN2+6molH2

    n1 mol

    φ乙

    ν乙

    P乙

    丙

    2L

    2molN2+6molH2

    n2 mol

    φ丙

    ν丙

    P丙

    A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

    II.（1）常温下，在x mol·L－1氨水中加入等体积的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好显中性。

    ①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________________。

    ②常温下，NH3·H2O的电离常数K=_____(用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化)。

    （2）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－

    阴极的电极反应式为___________________________。

    ②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

    （1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。

    （2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

    ①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。

    ②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。

    （3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

    无水情况下,一个氧分子的活化能为__　,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。

    （4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

    ①B极的电极反应式为___。

    ②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料，并为人类服务是现代化学的重要任务。请结合所学知识回答下列问题：

    (1)沙滩上沙粒的主要成分是____。工业上可用沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3，该反应的化学方程式为____。

    (2)氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是___，该现象说明氯水中含有_______(填化学式或离子符号)。

    (3)直接用氯气作漂白剂，难以保存，效果不理想。经过多年的实验、改进，目前常用的是漂白粉。工业制取漂白粉的化学方程式为__。

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