Question

在250mL某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.2mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．
（1）写出该反应的离子方程式

 

．
（2）计算所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，写出离子方程式；
（2）n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.2mol/L×0.25L+0.1mol/L×2×0.25L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判断过量后以不足量代入计算．

解答： 解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（2）n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.2mol/L×0.25L+0.1mol/L×2×0.25L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，
由   3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O       
     3   8   2 
0.03mol 0.08mol 0.02mol
显然铜单质不足，完全反应，生成铜离子0.03mol，
所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.03mol

0.25mol

=0.12mol/L，
答：所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度为0.12mol/L

点评：本题考查离子反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．