[题目]下列说法正确的是A. pH=6的溶液一定呈酸性 B. 25℃时.pH=7的一定是纯水C. 溶于水呈中性的盐一定未发生水解 D. 酸碱恰好中和时.溶液不一定为中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. pH=6的溶液一定呈酸性 B. 25℃时，pH=7的一定是纯水

C. 溶于水呈中性的盐一定未发生水解 D. 酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性

【答案】D

【解析】A．pH=6的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，如100℃时中性溶液pH=6，故A错误；B．25℃时，pH=7的一定是中性，但不一定是纯水，故B错误；C．弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故C错误；D．相等物质的量的醋酸和氢氧化钠溶液中和时，生成的醋酸钠溶液显碱性，所以酸碱中和时，溶液是否显中性取决于酸和碱的强弱以及用量的多少，故D正确；故选D。

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试吧大考卷45分钟课时作业与单元测试卷系列答案

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【题目】探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反应a），平衡后分为两等份

Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是(　　)

A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C. 实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

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【题目】常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol·L－1

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质变化的说法正确的是

A. 红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因都是发生氧化还原反应

B. 氧气与臭氧的相互转化、16O与18O间的相互转化都能通过化学变化实现

C. 油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应

D. 煤的气化与石油的分馏都是物理变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意填空
（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比，质量比为．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为．
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne） p（H2） p（O2）表示，由大到小的顺序是
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，不能在溶液中大量存在．