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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂

B. 土壤具有良好的保肥能力,与胶体的性质有关系

C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温,广泛应用于航天航空工业

D. 稀土金属被称为冶金工业的“维生素”,可改善合金的性能

【答案】A

【解析】

A.还原性铁粉不具有吸水性,具有还原性,可以防止食品氧化变质,故A错误;

B.土壤胶粒带负电荷,能吸附带相反电荷的氨根离子,可用胶体的知识解释,故B正确;

C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温,常用于航天航空工业,故C正确;

D.在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能,所以稀土元素被称为冶金工业的“维生素”,故D正确;答案为A

练习册系列答案
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【题目】北京地区大多数家用炉灶使用的是天然气,其主要成分是

A.甲烷B.甲醇C.煤气D.氢气

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【题目】已知2H2gO2g===2H2OlΔH=-571.6 kJ·mol1

COgO2g===CO2gΔH=-282.8 kJ·mol1

现有COH2CO2组成的混合气体112.0 L标准状况完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A80% B40% C60% D20%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) B(g) xC(g) +2D(g),5min后测得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)c(B)=35,C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1

A在5min末的浓度是____________。

v(B)=____________。

x=____________。

(2)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉,反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况),在此后又经过4min,铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化,则:

前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

前2min与后4min相比,反应速率__________较快,其原因是__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. pH=6的溶液一定呈酸性 B. 25℃时,pH=7的一定是纯水

C. 溶于水呈中性的盐一定未发生水解 D. 酸碱恰好中和时,溶液不一定为中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。.

(1)装置②中酸X可以为_____________

A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________

(3)装置③的作用是_____________,装置④采用冷水欲的原因是__________________

(4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体,其实验步骤为:

ⅰ.减压,蒸发结晶;ⅱ.___________;ⅲ.热水洗涤;ⅳ.低温干燥,得到成品

(已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。)

(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-,生成两种无毒无害的气体,写出其离子反应方程式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能用电解原理说明的问题是

电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转变成电能 电解质溶液导电是化学变化金属导电是物理变化 不能自发进行的氧化还原反应通过电解的原理可以实现 任何溶液被电解时必然导致氧化还原反应的发生

A①②③④ B②③⑤ C③④ D①③④⑤

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【题目】下列工业产品,一般不是以石油为原料制备的是

A. 乙烯B. 汽油C. 液化石油气D. 煤焦油

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【题目】下列过程只需要破坏共价键的是:

A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Na2OD.NaCl溶于水

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