工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源：2017届天津一中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是( )
A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D．Rb单质比RbCl更稳定
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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：选择题
根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 （ ）
A. 常温下BeCl2溶液 pH > 7
B. BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物
C. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D. Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑
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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：选择题
类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性
B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水
C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大
D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2
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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是 ( )
A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．用加热分解氧化物的办法制取铜
D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
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科目：高中化学 来源：2017届河北省等五校高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
根据下图所给信息，得出的结论正确的是
A．碳的燃烧热为b kJ/mol
B．2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -2(b-a) kJ/mol
C．2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +a kJ/mol
D．C(s) + O2(g) = CO2(g) △H < -b kJ/mol
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科目：高中化学 来源：2017届河北省等五校高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g）
2XY（g） △H<0，达到甲平衡。在仅改
变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C． 3∶1∶1 D．1∶3∶3
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