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    下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

    B．＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2-、NO3-

    C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

    D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省等五校高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

    ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

    请回答下列问题：

    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。

    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。

    （4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省等五校高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，不正确的是

    A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴

    B．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl－离子

    C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离

    D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。

    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。

    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。

    ②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 。

    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    回答下列问题：

    （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

    A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol

    B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol

    则两种同素异形体中较稳定的是______（填“A”或“B”）

    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是_____________

    （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 __________________．

    现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为___________kJ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是( )

    A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol

    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

    D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能量的叙述错误的是( )

    A．化学反应均伴随着能量的变化

    B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用

    C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（ ）

    （1）若C=9.2则a＞10 b＞49%

    （2）若C=9.2则a＞10 b＜49%

    （3）若b=49则a=18.4 C＜9.2

    （4）若b=49则a=18.4 C＞9.2．

    A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）

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