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    5．10.4g某芳香烃A完全燃烧后生成17.92LCO2（标准状况下）和7.2gH2O，相同条件下，A蒸汽密度是氢气密度的52倍．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．
    已知：
    CH3-CH=CH2+HBr-→（主要产物）
    （1）A的化学式为C8H8，其所含官能团名称为：碳碳双键，H的结构简式为：，
    （2）上述反应中，①是加成反应，②是消去反应．（填反应类型）
    （3）写出D→F反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
    写出B→E反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O
    写出A→C反应的化学方程式$\stackrel{一定条件下}{→}$．

    分析 相同条件下，A蒸汽密度是氢气密度的52倍，则A的相对分子质量是104，10.4gA的物质的量=10.4g÷104g/mol=0.1mol，生成n（CO2）=$\frac{17.92L}{22.4L/mol}$=0.8mol，n（H2O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，根据原子守恒知，n（C）=n（CO2）=0.8mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，所以1个A分子中含有8个C原子、8个H原子，其化学式为C8H8，不饱和度=$\frac{8×2+2-8}{2}$=5，苯环的不饱和度为4，所以该分子中还有一个碳碳双键，则A为，A和溴发生加成反应生成B，B为，B发生消去反应生成E，E为，E和溴发生加成反应生成；
    A发生加聚反应生成C，C为；
    A和HBr发生加成反应生成D，根据题给信息知，D结构简式为，D发生取代反应生成F，F结构简式为，F发生酯化反应生成H，H结构简式为，据此分析解答．

    解答 解：相同条件下，A蒸汽密度是氢气密度的52倍，则A的相对分子质量是104，10.4gA的物质的量=10.4g÷104g/mol=0.1mol，生成n（CO2）=$\frac{17.92L}{22.4L/mol}$=0.8mol，n（H2O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，根据原子守恒知，n（C）=n（CO2）=0.8mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，所以1个A分子中含有8个C原子、8个H原子，其化学式为C8H8，不饱和度=$\frac{8×2+2-8}{2}$=5，苯环的不饱和度为4，所以该分子中还有一个碳碳双键，则A为，A和溴发生加成反应生成B，B为，B发生消去反应生成E，E为，E和溴发生加成反应生成；
    A发生加聚反应生成C，C为；
    A和HBr发生加成反应生成D，根据题给信息知，D结构简式为，D发生取代反应生成F，F结构简式为，F发生酯化反应生成H，H结构简式为，
    （1）A的化学式为C8H8，其所含官能团名称为：碳碳双键，H的结构简式为：，
    故答案为：C8H8；碳碳双键；；
    （2）上述反应中，①是加成反应，②是消去反应，故答案为：加成；消去；
    （3）D结构简式为，D发生取代反应生成F，F结构简式为，D→F反应的化学方程式为：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr；
    B为，B发生消去反应生成E，E为，B→E反应的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O，
    A发生加聚反应生成C，C为A→C反应的化学方程式为$\stackrel{一定条件下}{→}$，
    故答案为：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr；
    +2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O；
    $\stackrel{一定条件下}{→}$．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A结构简式是解本题关键，结合反应条件、分子式、题给信息进行推断，熟悉常见有机物反应类型、反应条件、物质官能团及其性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．又知：肼中所有化学键都是单键．
    （1）写出肼的电子式：，过氧化氢的结构式：．
    （2）写出热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
    （3）已知：H2O（l）H2O（g）；△H=+44kJ．mol-1，则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出的热量是408.8KJ．
    （4）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点：生成N2和H2O，对环境无污染．

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    16．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

    （1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，Q元素原子结构示意图为
    （2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）S2-＞Cl-＞K+．
    （3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是共价键，其MD2分子的结构式：O=C=O
    （4）用电子式表示物质GDA； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程；
    （5）用表中所给元素组成反应物，请用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：Na2S+C12=2NaC1+S↓；
    （6）请写出H的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（　　）
    A．用NaCl配成一定物质的量浓度溶液B．HCl溶于水
    C．水变成水蒸气D．（NH4）2CO3加强热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某烷烃的相对分子质量为86，分子中含有1个-CH2-、1个和若干个-CH3，则该烷烃的一氯代物有（　　）种．
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    （1）画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物分子的电子式．
    （2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为HF＞HCl＞H2S（均用化学式填空）．
    （3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为离子键、共价键．
    （4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式 C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关下列实验操作和相应的离子方程式的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
    B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
    C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化合物中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2SB．CaCl2C．Na2O2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是D（填A或D）；
    （2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族．
    （3）E元素的名称是钙．其离子结构示意图为．

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