Question

17．有关下列实验操作和相应的离子方程式的说法正确的是（　　）

• A． 等物质的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+3OH^-+H⁺=Mg（OH）₂↓+H₂O
• B． Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+2H₂O
• C． 等物质的量的FeBr₂与Cl₂反应为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．镁离子、氢离子与氢氧根离子发生反应，氢离子优先反应；
B．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．溴离子与二价铁离子具有还原性，二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁，再氧化溴离子；
D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．

解答 解：A．等物质的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+4OH^-+2H⁺=Mg（OH）₂↓+2H₂O，故A错误；
B．Ca（HCO₃）₂与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应，亚铁离子优先反应，溴离子部分反应，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C正确；
D．盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：原子个数是否守恒、电荷数是否守恒、化学式拆分是否正确、是否符合反应客观事实等，题目难度不大．