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    2．下列关于苯的说法正确的是（　　）
    A．常温下苯是无色无味的液体B．苯的密度比水小
    C．苯存在单双键交替结构D．苯不能发生取代反应

    分析 A．苯具有强烈的芳香气味；
    B．苯密度小于水的密度；
    C．苯分子中不存在碳碳双键，是介于双键与单键之间独特的化学键；
    D．苯性质较为稳定，易发生取代反应．

    解答 解：A．苯在常温下是一种、有芳香气味的透明的液体，故A错误；
    B．苯的密度小于1g/cm3，小于水的密度，故B正确；
    C．苯不存在单双键交替的结构，碳碳键介于单键、双键之间，易发生取代反应，能够发生加成反应，难被强氧化剂氧化，故C错误；
    D．由于苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，所以苯性质既具有烯烃的性质又具有烷烃的性质，苯易取代能加成，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了有机物的性质，熟悉苯的结构特点、物理性质、化学性质是解题关键，题目难度不大，注意苯结构和性质的特殊性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．t℃（高于850℃），在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如表．
    时间/min　CO　H2O　CO2　H2
    　0　0.200　0.300　0　0
    　2　0.138　0.238　0.062　0.062
    　3　C1　c2　c3　c3
    　4　C1　c2　c3　c3
    　5　0.116　0.216　0.084
    　6　0.096　0.266　0.104
    ①表中3min～4min之间反应达到平衡（达到平衡，正向进行，逆向进行）；C1数值大于0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡时测得有50%的A分解成B和C：A（g）?2B（g）+C（g）．此温度时，该反应的平衡常数为（　　）
    A．32B．16C．4D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下：
    ①称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2•4H2O溶于30mL蒸馏水中．
    ②将溶液加入到三口烧瓶中（如图所示），加热至60℃，强力搅拌．
    ③30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol•L-1NaOH溶液至pH约为11．
    ④加入0.25g 柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温．
    ⑤从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品．
    ⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h．
    （1）步骤②中强力搅拌的目的是使FeCl3与FeCl2溶液充分混匀．
    （2）步骤③中的实验现象为混合液逐渐由橙红色变为黑色；发生反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（胶体）+4H2O．
    （3）步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是使Fe3O4颗粒不团聚．
    （4）步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液．
    （5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．pH=7的氨水和氯化铵的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
    B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列气体不会造成空气污染的是（　　）
    A．SO2B．NO2C．N2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（　　）
    A．除去粗食盐水中的泥沙B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：
    10.0g铁矿石$→_{过滤}^{足量稀硫酸}$滤液$→_{加热煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀释至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
    下列说法不正确的是（　　）
    A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气
    B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C．滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂
    D．铁矿石中铁的质量分数为70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于实验的叙述不正确的是（　　）
    A．实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中，而石油分馏时则不能插入混合液中
    B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
    C．检验2-溴丙烷中的溴原子：加入NaOH水溶液共热，冷却后，用稀硝酸酸化后再滴入AgNO3溶液，观察有淡黄色沉淀生成
    D．制取硝基苯时，应取1.5 mL浓HNO3，加入浓H2SO4 2mL，冷却至50℃以下，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中

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