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    11．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：
    10.0g铁矿石$→_{过滤}^{足量稀硫酸}$滤液$→_{加热煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀释至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
    下列说法不正确的是（　　）
    A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气
    B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C．滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂
    D．铁矿石中铁的质量分数为70%

    分析 由测定实验流程可知，铁矿石与硫酸反应生成滤液A含硫酸亚铁（可能含硫酸铁），与氯气发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化，则B中含铁离子，稀释后，利用铁离子与碘离子发生氧化还原反应测定，以此来解答．

    解答 解：由测定实验流程可知，铁矿石与硫酸反应生成滤液A含硫酸亚铁（可能含硫酸铁），与氯气发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化，则B中含铁离子，稀释后，利用铁离子与碘离子发生氧化还原反应测定，
    A．加热煮沸的主要目的是除去过量的氯气，防止氯气与KI反应，故A正确；
    B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒，故B错误；
    C．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，利用KSCN溶液作指示剂，滴定终点时变为红色，且30s不变色，故C正确；
    D．由2I-+2Fe3+=2Fe2++I2及铁元素守恒可知，铁的质量分数为$\frac{0.02L×0.5mol/L×\frac{250}{20}×56g/mol}{10.0g}$×100%=70%，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用及含量测定，为高频考点，把握混合物分离流程、分离方法及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe，求4种元素物质的量之比224：140：35：2
    （2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为19混合气体中甲烷的体积为6.72L一氧化碳的质量为2.8g
    （3）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3在恒温恒压的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器的体积变为原来的$\frac{7}{4}$，则A单质的一个分子中有4个A原子，AH3分解反应的化学方程式为4AH3$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$A4↑+6H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于苯的说法正确的是（　　）
    A．常温下苯是无色无味的液体B．苯的密度比水小
    C．苯存在单双键交替结构D．苯不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．核磁共振氢谱是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在谱图中出现同一种信号峰：如 （CH3）2CHCH2CH3在谱图中有四种信号峰．请填写下列空白：
    （1）化学式为C3H6O2的物质在核磁共振氢谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：第一种：CH3COOCH3，第二种CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3 或 CH3COCH2OH（各写一个）
    （2）测定CH3CH=CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰有6种，由此可推断该有机物可能的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （气体体积为标准状况下测定的体积）
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min，原因是因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min，原因是盐酸浓度太小，使反应减慢
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）AE
    A．蒸馏水   B．NaOH溶液    C．Na2CO3溶液    D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
    （4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1 mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为nA
    B．22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2nA
    C．100mL0.2mol•L-1AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02nA
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，OH个数为0.1nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．1mol H2O2晶体中含有2molH+，但不自由移动
    B．1mol羟基中含有的电子数为7NA
    C．14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NA
    D．标况下，22.4L溴乙烷中含有的共价键数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．红外光谱、核磁共振氢谱都可以鉴别乙醇和甲醚
    C．符合相同通式的不同物质一定是同系物
    D．某有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，则一定不含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B．7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NA
    C．71g氯气溶于水配成溶液，所得溶液中含Cl-数目为1 NA
    D．4℃，18g水所含分子数目为NA

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