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    制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
    ①Cu与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
    ②Cu与浓硝酸反应 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中　2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A、制取相同量的硝酸铜时，③需硝酸的量最少
    B、制取相同量的硝酸铜时，①产生的有毒气体比②少
    C、三种方案中硝酸的利用率③＞②＞①
    D、三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
    考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：
    分析：由方程式可知，制取相同的硝酸铜，三个反应消耗的硝酸的量不同，①②可产生污染性气体，一般用③制备，以此解答该题．
    解答： 解：A．由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，需要HNO3的物质的量，①中需要
    8
    3
    molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，故A正确；
    B．由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中放出
    2
    3
    molNO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少，故B正确；
    C．由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中需要
    8
    3
    molHNO3，放出
    2
    3
    molNO气体，硝酸利用率为
    8
    3
    mol-
    2
    3
    mol
    8
    3
    mol
    =75%，②中需要4molHNO3，放出 2molNO2气体，硝酸利用率为
    4mol-2mol
    4mol
    =50%，③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C错误；
    D．稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu（NO3）2 与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，故D错误．
    故选AB．
    点评：本题考查学生对实验方案的理解与评价等，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，实质是根据方程式的计算．注意基础知识的灵活运用与掌握．
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    D、森林被砍伐

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    A、②③⑤B、①③④
    C、②③D、①③⑤

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    B、K（HNO2）=4.9×10-10
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    D、Ka（HCN）＜Ka（HNO2 ）

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