Question

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ NaCN+HF=HCN+NaF NaNO₂+HF=HNO₂+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

• A、K（HF）=7.2×10^-4
• B、K（HNO₂）=4.9×10^-10
• C、根据两个反应即可得出结论
• D、Ka（HCN）＜Ka（HNO₂ ）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO₂+HF→HNO₂+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO₂＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），据此分析解答．

解答： 解：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO₂+HF→HNO₂+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO₂＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），
A．通过以上分析知，K（HF）最大为7.2×10^-4，故A正确；
B．根据以上分析知，K（HNO₂）处于中间状态，为4.6×10^-4，故B错误；
C．根据NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出结论，故C正确；
D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的强弱及其电离平衡常数的关系是解本题关键，结合强酸制取弱酸来分析解答，题目难度不大．