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    2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代．可见，研究化学反应原理有非常重要的意义．
    （1）磷酸铁锂电池以磷酸铁锂（LiFePO4）为正极材料的锂离子电池．
    已知该锂离子电池的总反应为Li1-xFePO4+LixC6
    放电
    充电
    6C+LiFePO4（Li1-xFePO4、LixC6中Li为单质状态），则该电池放电时正极的电极反应式为
     
    ．以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为
     
    ．
    （2）25℃时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：
     电解质 电离常数（mol?L-1）
     H3PO4 Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13
     HF Ka=6.4×10-4
     CH3COOH Ka=1.7×10-5
     NH3?H2O Kb=1.7×10-5
    ①25℃，0.1mol?L-1HF溶液的H+浓度为
     
    mol?L-1，100mL 0.1mol?L-1NaF溶液中阴阳离子总数
     
    （填“＜”“＞”或“=”）100mL 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数．
    ②向10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是
     
    ．
    ③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25℃，浓度均为0.1mol?L-1 NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度
     
    （填“前者大”、“后者大”或“相等”）．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：（1）原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；
    （2）①根据Ka=
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    来计算即可；盐的水解规律：越弱越水解；
    ②根据反应得到的溶液的组成结合溶液的酸碱性进行判断离子浓度的大小即可；
    ③根据NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，得到阴离子的水解程度和电离程度的相对大小，水解对水的电离起到促进作用，电离对水的电离起到抑制作用．
    解答： 解：（1）锂离子电池的总反应为Li1-xFePO4+LixC6
    放电
    充电
    6C+LiFePO4（Li1-xFePO4、LixC6中Li为单质状态），则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为FePO4+Li++e-→LiFePO4，以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极是金属铜失电子的氧化反应，反应式为2Cu+2H2O-2e-=Cu2O+2H+，故答案为：FePO4+Li++e-→LiFePO4；2Cu+2H2O-2e-=Cu2O+2H+；
    （2）①Hf的Ka=
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    =6.4×10-4；氢离子和氟离子浓度是相等的，所以溶液的H+浓度为
    2Ka?c(HF)
    =8×10-3mol?L-1，根据算的电离常数，知道醋酸酸性强于HF，盐的水解规律：越弱越水解；所以F离子水解程度大于醋酸根离子的水解程度，所以NaF溶液中阴阳离子总数较大，故答案为：8×10-3；＞；
    ②向10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，当消耗氨水10mL时，得到的是醋酸铵的水溶液，氨水的电离常数和醋酸的电离常数相等，所以铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，溶液显示中性，所以c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
    ③根据NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，得到H2PO4-水解程度小于电离程度，此离子对水的电离起到抑制作用，HPO4-水解程度大于电离程度，对水的电离起到促进作用，所以Na2HPO4溶液中水的电离程度较大，故答案为：后者大．
    点评：本题综合考查学生电化学原理以及盐的水解原理、弱电解质的电离平衡等方面的知识，属于综合知识的考查题，难度不大．
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    工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2　②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（　　）
    A、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    B、NaHSO4在两个反应中均是氧化产物
    C、两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
    D、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

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    下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O
    错误说法否定例证（化学方程式）
    （1）分解反应一定有单质生成
    （2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应
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    （4）原子团在化学反应前后一定不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器中进行反应，2A（g）+B（g）?2C（g），起始时A是2mol，反应10min后其浓度为0.8mol/L，则在10min内，以A表示的反应速率为
     
    ，以B表示的反应速率为
     
    ，以C表示的反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
    A、K（HF）=7.2×10-4
    B、K（HNO2）=4.9×10-10
    C、根据两个反应即可得出结论
    D、Ka（HCN）＜Ka（HNO2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

    （1）装置的连接顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →b→c→f．
    （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是
     
    ．
    硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是
     
    ．
    反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    （3）试剂X的化学式为
     
    ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为
     
    （填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为
     
    （填相应的字母）；
    A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
    （4）加入少许植物油的作用是
     
    ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：
     
    ．
    （5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：
     

    请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）能源是影响全球经济和生活的首要因素．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
    ②H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
     O2（g）△H=+241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    上述反应中属于放热反应的是
     
    （填序号），如果完全燃烧2g H2生成液态水，那么放出的热量为
     
    kJ．
    （2）一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ） 在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
     
    ，当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为
     
    ．
    （3）25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
     
    （填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入1mol Cu（OH）2后恰好恢复到原来浓度，下列说法不正确的是（　　）
    A、阴极产物是Cu和H2
    B、阳极共产生11.2L的O2
    C、电解过程中溶液的PH值不断减小
    D、电解过程中电子转移数目4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X．为确定X中铁的氧化物的化学式 称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到表准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤的固体Z将Z加入到120mL5mol?L-1 FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应，则X中铁的氧化物为（　　）
    A、FeO
    B、Fe3O4
    C、Fe2O3
    D、FeO2

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