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    在一容积为2L的密闭容器中进行反应，2A（g）+B（g）?2C（g），起始时A是2mol，反应10min后其浓度为0.8mol/L，则在10min内，以A表示的反应速率为
     
    ，以B表示的反应速率为
     
    ，以C表示的反应速率为
     
    ．
    考点：化学反应速率和化学计量数的关系
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据v=
    △c
    △t
    计算C表示的反应速率．
    解答： 解：10min后，A由1mol/L减少到0.8mol/L，v（A）=
    1mol/L-0.8mol/L
    10min
    =0.02mol?L-1?min-1，由反应可知，A、B、C的化学计量数2、1、2，
    根据反应速率之比等于化学计量数之比，
    则用单位时间内B的浓度变化表示的化学反应速率为0.01mol?L-1?min-1，C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02mol?L-1?min-1．
    故答案为：0.02mol?L-1?min-1；0.01mol?L-1?min-1；0.02mol?L-1?min-1．
    点评：本题考查反应速率的计算，明确计算公式及反应速率与化学计量数的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A、CO2  H2S
    B、C2H4  CH4
    C、C60  C2H4
    D、NH3   HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含金属元素An+的溶液，c（An+）=0.80mol?L-1．取该溶液10mL恰好把20mL 0.40mol?L-1的Na2CO3（aq）中的CO32-全部沉淀．已知上述10mL溶液中含此金属阳离子0.32g，则该金属的相对原子质量为（　　）
    A、24B、32C、40D、64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18 g?mol-1
    B、3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
    C、CH4的摩尔质量为16 g
    D、1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、CaSO4
    B、盐酸、烧碱、CuSO4
    C、HNO3、乙醇、氯化钠
    D、碳酸、CaO、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）稀释0.1mol?L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）．
    ①
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    ②
    c(OH-)
    c(H+)

    ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）．
    ①反应所需的时间B＞A   ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌粉物质的量A=B  
    ④反应过程中的平均速率B＞A  ⑤A溶液里有锌粉剩余  ⑥B溶液里有锌粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的
     
    曲线（填写序号）．
    （4）常温下，将0.1mol?L-1的盐酸与0.2mol?L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     

    （5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：
     
     （填序号）
    ①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
    （6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-═H++B2-完成下列问题：在0.1mo1/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mo1/L     
    B． c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-） 
     D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代．可见，研究化学反应原理有非常重要的意义．
    （1）磷酸铁锂电池以磷酸铁锂（LiFePO4）为正极材料的锂离子电池．
    已知该锂离子电池的总反应为Li1-xFePO4+LixC6
    放电
    充电
    6C+LiFePO4（Li1-xFePO4、LixC6中Li为单质状态），则该电池放电时正极的电极反应式为
     
    ．以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为
     
    ．
    （2）25℃时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：
     电解质 电离常数（mol?L-1）
     H3PO4 Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13
     HF Ka=6.4×10-4
     CH3COOH Ka=1.7×10-5
     NH3?H2O Kb=1.7×10-5
    ①25℃，0.1mol?L-1HF溶液的H+浓度为
     
    mol?L-1，100mL 0.1mol?L-1NaF溶液中阴阳离子总数
     
    （填“＜”“＞”或“=”）100mL 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数．
    ②向10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是
     
    ．
    ③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25℃，浓度均为0.1mol?L-1 NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度
     
    （填“前者大”、“后者大”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中氮元素有多种存在形式．
    （1）合成氨反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）NH3在一定条件下可被氧化．
    已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约
     
    kJ．

    ②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，经称量阴极增重19.2g．求：
    （1）阳极上放出的氯气标况下体积为
     
    L． （不考虑气体在水中的溶解）
    （2）电解后溶液中H+的浓度为
     
    mol?L-1．（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

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