Question

自然界中氮元素有多种存在形式．
（1）合成氨反应的化学方程式是

 

．
（2）NH₃在一定条件下可被氧化．
已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约

 

kJ．

②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”）

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）工业上利用氮气和氢气来合成氨；
（2）①根据物质的键能变化计算；
②根据键能的差值，判断键的强弱．

解答： 解：（1）工业上利用氮气和氢气来合成氨，方程式为N₂+3H₂

催化剂   .

高温高压

2NH₃，故答案为：N₂+3H₂

催化剂   .

高温高压

2NH₃；
（2）①根据4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol，可知12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，故答案为：72.6；
②根据（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，可知H-O 键比H-N键强，故答案为：强．

点评：本题是一道有关氮元素的综合题，考查学生分析和解决问题的能力，题目难度大．