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    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下HNO2溶液的pH小于7  
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗  
    ③HNO2和NaCl不能发生反应   
    ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1   
    ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2  
    ⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8  
    ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7．
    A、①④⑥B、①②③④
    C、④⑤⑥⑦D、全部
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．
    解答： 解：①常温下HNO2溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故①错误；
    ②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
    ③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
    ④常温下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
    ⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
    ⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；
    ⑦常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑦正确；
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）
    A、用明矾净化饮用水
    B、用石膏或盐卤制豆腐
    C、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
    D、阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）稀释0.1mol?L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）．
    ①
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    ②
    c(OH-)
    c(H+)

    ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）．
    ①反应所需的时间B＞A   ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌粉物质的量A=B  
    ④反应过程中的平均速率B＞A  ⑤A溶液里有锌粉剩余  ⑥B溶液里有锌粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的
     
    曲线（填写序号）．
    （4）常温下，将0.1mol?L-1的盐酸与0.2mol?L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     

    （5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：
     
     （填序号）
    ①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
    （6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-═H++B2-完成下列问题：在0.1mo1/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mo1/L     
    B． c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-） 
     D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题．
    ①试比较K1、K2的大小，K1
     
     K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                      
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正
     
     v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    HNO24.6×10-4
    HCN5×10-10
    HClO3×10-8
    NH3?H2O1.8×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中氮元素有多种存在形式．
    （1）合成氨反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）NH3在一定条件下可被氧化．
    已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约
     
    kJ．

    ②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向1000mL某稀硝酸中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉完全溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g．则下列结论正确的是（　　）
    A、反应后的溶液中不含Fe2+
    B、放出的NO气体的体积在标准状况为2.24L
    C、稀硝酸的物质的量浓度为0.2mol?L-1
    D、所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为（　　）
    A、sp杂化
    B、sp2杂化
    C、sp3杂化
    D、dsp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新制氯水含有的各种微粒中（用化学式或离子符号填写）：
    （1）使氯水呈黄绿色的是
     
    ．
    （2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是
     
    ．
    （3）能使紫色石蕊试液显红色的是
     
    ．
    （4）能使红纸褪色的是
     
    ．
    （5）能使无水CuSO4变蓝的是
     
    ．
    （6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是
     
    ．
    （7）能使淀粉KI溶液变蓝色的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况时，将21g过氧化钠与铝粉混合物加入100mL水中，充分反应混合物完全溶解，并收集到5.6L气体．计算
    ：
    （1）收集到气体的组成．
    （2）若反应后溶液体积仍为100mL，计算反应后溶液中Na+和OH-的物质的量浓度．

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