Question

下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）

• A、在AsCl₃分子中，砷原子最外层电子数为8
• B、Na₃AsO₄溶液的pH大于7
• C、砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂
• D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,盐类水解的原理

专题：

分析：A．原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，最外层满足8电子结构；
B．同主族自上而下元素非金属性减弱，同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．AsH₃中As为-3价，它是一种强还原剂；
D．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数．

解答： 解：A．AsCl₃分子中As为+3价，最外层电子数为4，Cl为-1价，最外层电子数为+7，均满足原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，As、Cl原子最外层均满足8电子结构，故A正确；
B．非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，砷酸酸性与硫酸不相仿，所以Na₃AsO₄溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故B正确；
C．AsH₃中As为-3价，它是一种强还原剂，故C错误；
D．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查原子结构、化学键、元素周期律与元素化合物性质等，题目比较综合，是对基础知识的综合考查，难度中等．