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    下列每组物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
    A、NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
    B、MgO、Na2SO4、NH4HCO3
    C、Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
    D、HCl、CaCO3、MgCl2
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
    解答： 解：A．H2SO4中只含共价键，故A错误；
    B．MgO中只含离子键，故B错误；
    C．这几种物质中既含离子键又含共价键，故C正确；
    D．HCl中只含共价键，MgCl2中只含离子键，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子键、共价键，侧重考查概念的运用，明确物质构成微粒即可判断化学键，注意过氧化钠中存在的化学键，注意配位键也属于共价键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（　　）
    A、加入足量的铁粉后的FeCl3溶液
    B、铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液
    C、长期暴露在空气中的绿矾溶液
    D、加入氯水后的FeCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（　　）
    A、分解反应B、化合反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2　②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（　　）
    A、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    B、NaHSO4在两个反应中均是氧化产物
    C、两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
    D、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）
    A、无水硫酸铜、蔗糖
    B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁
    C、食盐、硫酸亚铁
    D、生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8
    B、Na3AsO4溶液的pH大于7
    C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
    D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究．他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量．对于这项研究的说法错误的是（　　）
    A、精确称量是科学研究的重要方法
    B、水在长时间加热后能转变为土
    C、物质变化过程中总质量守恒
    D、沉淀物来自于蒸馏器本身

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O
    错误说法否定例证（化学方程式）
    （1）分解反应一定有单质生成
    （2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应
    （3）置换反应一定有金属单质参加
    （4）原子团在化学反应前后一定不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）能源是影响全球经济和生活的首要因素．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
    ②H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
     O2（g）△H=+241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    上述反应中属于放热反应的是
     
    （填序号），如果完全燃烧2g H2生成液态水，那么放出的热量为
     
    kJ．
    （2）一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ） 在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
     
    ，当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为
     
    ．
    （3）25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
     
    （填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为
     
    ．

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