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    用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入1mol Cu（OH）2后恰好恢复到原来浓度，下列说法不正确的是（　　）
    A、阴极产物是Cu和H2
    B、阳极共产生11.2L的O2
    C、电解过程中溶液的PH值不断减小
    D、电解过程中电子转移数目4NA
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入1mol Cu（OH）2后溶液与电解前相同，1mol Cu（OH）2从组成上可看成1molCuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是1mol氧化铜和1mol水，电解发生2H2O+2CuSO4
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4 ，2H2O
     电解 
    .
     
    O2↑+2H2↑，以此来解答．
    解答： 解：加入1mol Cu（OH）2后溶液与电解前相同，1mol Cu（OH）2从组成上可看成1molCuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是1mol氧化铜和1mol水，电解发生2H2O+2CuSO4
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4 ，2H2O
     电解 
    .
     
    O2↑+2H2↑，
    A．根据以上分析，电解时阴极上先是铜离子得电子生成铜，后氢离子得电子生成氢气，所以产物是Cu和H2，故A正确；
    B．电解时阳极一直是氢氧根失电子上生成氧气，无标准状态，所以不一定产生11.2L的O2，故B错误；
    C．根据电解过程先发生2H2O+2CuSO4
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4 ，生成酸PH值不断减小，后发生2H2O
     电解 
    .
     
    O2↑+2H2↑酸浓度不段增大，PH值也不断减小，故C正确；
    D．加入1mol Cu（OH）2后溶液与电解前相同，1mol Cu（OH）2从组成上可看成1molCuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是1mol氧化铜和1mol水，则转移电子的物质的量是1mol×（2-0）+1mol×2=4mol，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查电解原理，为高频考点，把握“加入1molCu（OH）2充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态”发生的电解反应过程为解答的关键，侧重电极反应、原子守恒及转移电子计算的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含金属元素An+的溶液，c（An+）=0.80mol?L-1．取该溶液10mL恰好把20mL 0.40mol?L-1的Na2CO3（aq）中的CO32-全部沉淀．已知上述10mL溶液中含此金属阳离子0.32g，则该金属的相对原子质量为（　　）
    A、24B、32C、40D、64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代．可见，研究化学反应原理有非常重要的意义．
    （1）磷酸铁锂电池以磷酸铁锂（LiFePO4）为正极材料的锂离子电池．
    已知该锂离子电池的总反应为Li1-xFePO4+LixC6
    放电
    充电
    6C+LiFePO4（Li1-xFePO4、LixC6中Li为单质状态），则该电池放电时正极的电极反应式为
     
    ．以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为
     
    ．
    （2）25℃时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：
     电解质 电离常数（mol?L-1）
     H3PO4 Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13
     HF Ka=6.4×10-4
     CH3COOH Ka=1.7×10-5
     NH3?H2O Kb=1.7×10-5
    ①25℃，0.1mol?L-1HF溶液的H+浓度为
     
    mol?L-1，100mL 0.1mol?L-1NaF溶液中阴阳离子总数
     
    （填“＜”“＞”或“=”）100mL 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数．
    ②向10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是
     
    ．
    ③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25℃，浓度均为0.1mol?L-1 NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度
     
    （填“前者大”、“后者大”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中氮元素有多种存在形式．
    （1）合成氨反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）NH3在一定条件下可被氧化．
    已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约
     
    kJ．

    ②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）
    A、熔化时不导电
    B、不是离子化合物，而是极性共价化合物
    C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
    D、水溶液的导电能力很差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为（　　）
    A、sp杂化
    B、sp2杂化
    C、sp3杂化
    D、dsp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，经称量阴极增重19.2g．求：
    （1）阳极上放出的氯气标况下体积为
     
    L． （不考虑气体在水中的溶解）
    （2）电解后溶液中H+的浓度为
     
    mol?L-1．（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与氯乙烯，聚丙稀等树脂具有良好相溶性，是塑料工业主要增塑剂，可用以下方法合成：
    已知：
    合成路线：
    其中F与浓溴水混合时，不产生白色沉淀．
    （1）指出反应类型：反应②
     
    ，反应③
     
    ．
    （2）写出结构简式：J
     
    ，F
     
    ．
    （3）写出B+E→J的化学方程式
     
    ．

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