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【题目】下列卤代烃发生消去后,可以得到两种烯烃的是

A. 1-氯丁烷 B. 氯乙烷

C. 2-氯丁烷 D. 2-甲基-2-溴丙烷

【答案】C

【解析】

消去反应的原理为与氯原子相连的碳再相邻的碳上的氢消去,关键看有几种这样的氢。A、只有一个相邻的CB、只有一个相邻的CC、有二种相邻的CD有二个相邻的C,但为对称结构,故只有一种。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法不正确的是( )

A. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物

B. 分子式为C3H8C6H14的两种有机物一定互为同系物

C. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物

D. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是(
A.稀硫酸与锌粒反应
B.浓硫酸与铜片反应
C.二氧化硫与氧气反应
D.三氧化硫与水的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。根据图示判断下列说法不正确的是

A.实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉

B.烧瓶B的作用是防止倒吸,烧瓶C的作用是产生水蒸气

C.试管D中收集得到的是H2

D.3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4,失去8 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HCl气体易溶于溶剂A,那么下列物质也可能易溶于A的是(  )

A. NH3 B. CH4 C. CCl4 D. O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组利用反应:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应,改变压强对其反应速率的影响是______(填序号)。

A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响,可以忽略

(2)甲同学设计了如下实验

实验编号

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

温度/

浓度(mol/L

体积(mL

浓度(mol/L

体积(mL

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

B

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________,可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________

②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%,忽略混合前后 体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______

3)在其它条件相同的情况下,乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验,测得实验数据如下表所示:

实验编号

温度℃

H2C2O4溶液

KMnO4酸性溶液

褪色的时间(min)

浓度(mol/L)

体积(mL)

浓度(mol/L)

体积(mL)

1

25

0.10

4

0.2

8

t1

2

25

0.010

4

0.2

8

t2(t2<t3)

依据表中数据,_____(不能”)得出溶液褪色所需时间越短,反应速率越快的结论,理由是__________________

(4)在实验中,草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时,褪色总是先慢后快。

①同学们据此提出以下假设:

假设1:该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3:反应生成的K+SO42-该反应有催化作用

丙同学认为假设3不合理,其理由是__________

②丁同学用如下实验证明假设2成立:在AB两支试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液,再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水,然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液,A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是:__

③同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究,其原因是(用离子方程式表示)_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. FeCl3溶液能与Cu反应,可用作铜制线路板的蚀刻剂

B. Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火剂

C. Ca(C1O)2具有还原性,可用于消毒杀毒

D. CO2密度比空气大,可用作镁着火时的灭火剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快反应的速率(
A.缩小体积使压强增大
B.降低温度
C.体积不变充入H2使压强增大
D.压强不变充入稀有气体氖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L1的盐酸中,试预测实验结果:________________与盐酸反应最剧烈,

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理______________?并说明理由:_____________________

.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为____________,干燥管D的作用是______________

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置B、C中所装药品分别为____________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为________________

(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为_________________________________

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