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    已知加热时Cr2O72-有极强的氧化性。又知重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）


    1. A.
      CrO3+NH3+H2O
    2. B.
      Cr2O3+NH3+H2O
    3. C.
      CrO3+N2+H2O
    4. D.
      Cr2O3+N2+H2O
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因
    除去其中可溶性杂质
    除去其中可溶性杂质
    ，如何用简单方法判断其已洗涤干净
    最后一次洗涤的流出液呈无色
    最后一次洗涤的流出液呈无色
    ．
    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是
    水浴加热（并用温度计指示温度）
    水浴加热（并用温度计指示温度）
    ．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
    ①将产物收集到蒸发皿中；
    ②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；
    ③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；
    ④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；
    ⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；
    ⑥检查装置气密性．
    正确的顺序为：⑥→③→
    ②④⑤①
    ②④⑤①
    ．

    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为
    COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
    COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
    ．
    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定
    称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
    已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
    ①该实验可选用的指示剂名称为
    淀粉
    淀粉
    ．w ww．k s5u．co m
    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是
    除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差
    除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差
    ．
    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为
    96.1%
    96.1%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：
    步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
    步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤．
    步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤．
    步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
    步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时，让其充分反应．
    （1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ．
    （2）步骤2、3的主要目的是
    除去硫酸钠杂质
    除去硫酸钠杂质
    ．
    （3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是
    尽量使硫酸钠不析出
    尽量使硫酸钠不析出
    ．
    （4）步骤5中获得（NH4）2Cr2O7还需补充的操作有
    冷却结晶、过滤、洗涤及干燥
    冷却结晶、过滤、洗涤及干燥
    ．
    （5）（NH4）2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为
    （NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
    （NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
    ．
    （6）对上述产品进行检验和含量测定．
    ①检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是
    用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或者其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，若火焰显示蓝色说明含有钾离子，否则不含
    用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或者其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，若火焰显示蓝色说明含有钾离子，否则不含
    ．
    ②为了测定上述产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为
    84%
    84%
    （假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．
    ①A 点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
     
    _．
    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中 NaCl 的作用是
     
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    已知加热时Cr2O72-有极强的氧化性。又知重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（　）

    A．CrO3+NH3+H2O　　　　  B．Cr2O3+NH3+H2O

    C．CrO3+N2+H2O　　　　   D．Cr2O3+N2+H2O

     

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