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    现有微粒：①S，②S2-，③Fe3+ ④Fe2+  ⑤H+  ⑥Fe  ⑦O2  ⑧HCl  ⑨H2O，⑩SO2（用序号填空）其中在反应中只能作还原剂的是
    ②⑥
    ②⑥
    ，只能作氧化剂的是
    ③⑤⑦
    ③⑤⑦
    既可作还原剂又可作氧化剂的是
    ①④⑧⑨⑩
    ①④⑧⑨⑩
    ．
    分析：由元素的化合价可知，处于最高价元素的离子只具有氧化性，处于最低价元素的离子只具有还原性，而处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性，以此来解答．
    解答：解：②S2-、⑥Fe均为元素的最低价，则只具有还原性，
    ③Fe3+、⑤H+、⑦O2均为元素的最高价，则只具有氧化性，
    ①④⑩处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性，⑧中H元素的化合价可降低，Cl元素的化合价可升高，⑨中H元素的化合价可降低，O元素的化合价可升高，也符合既有氧化性又有还原性
    故答案为：②⑥；③⑤⑦；①④⑧⑨⑩．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确元素的化合价与元素的性质是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层p电子数比s电子数多2个
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 元素最高正价是+7价
    （1）元素T的原子最外层共有
    6
    6
    种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布式
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒发生水解反应的离子方程式
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b
    ．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
    H2CO3
    H2CO3
    ，理由是
    H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
    H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
    D的单质
    P
    D的单质
    Q
    H2O
    M+P
    ④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）C元素在周期表的位置
    N元素处于第二周期、ⅤA族
    N元素处于第二周期、ⅤA族
    ；B2E的电子式为
    ．
    （2）A元素的原子结构示意图是
    ．化合物X所含化学键类型有
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （3）G气体的检验方法为
    将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
    将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
    ．
    （4）E的非金属性比F
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
    H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
    H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    23.（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上有2对成对电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是+7价

    （1）元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是           

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式                （用元素符号表示）

    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       

    a  常温下Z的单质和T的单质状态不同    b  Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是                   ，理由是                                           。

    （B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    X

    L层p电子数比s电子数多2个

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有三个未成对电子

    （1）写出元素X的离子结构示意图               。

    写出元素Z的气态氢化物的电子式               （用元素符号表示）

    （2）写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式                           

    （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        

    a  常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

    b  T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

    c   氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是        ，理由                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    （A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上有2对成对电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    （1）元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是           

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式                （用元素符号表示）

    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是                   ，理由是

                                               。

    （B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    X

    L层p电子数比s电子数多2个

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有三个未成对电子

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