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    下列说法正确的是   

    A．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

    B．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1:1

    C．晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应

    D．由H2→2H的过程需要吸收能量


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有

    A．1种         B．2种          C．3种           D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

    图9­3

    (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________________________________________________________________________。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。

    A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

    B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

    C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

    D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇  时，经过的反应依次为(    )

    A．加成→消去→取代                   B．消去→加成→水解

    C．取代→消去→加成                   D．消去→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于元素周期表的说法正确的是

    A．元素周期表有8个主族             B．ⅠA族的元素全部是金属元素

    C．元素周期表有7个周期             D．短周期是指第一、二周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A．H2O        B．BF3            C．CCl4         D．PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

     


                                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是(　 　)

       A. 0.40mol            B. 0.20mol     

       C. 小于0.20mol       D. 大于0.20mol,小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：

    VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)

    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

    步骤③中X试剂为 。

    （2）步骤④的离子方程式为

    （3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

    (4)操作Ⅰ得到的废渣，用 溶解，充分反应后， ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。

    (5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙、氯化铵

    反应的化学方程式为①

    乙小组

    ②

    浓氨水、氢氧化钠固体

    分析产生氨气的原因③

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