Question

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

图9­3

(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________________________________________________________________________。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d．该条件下铜无法被氧气氧化

(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有同学指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)₂沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)₂得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。

A．CuO比Cu(OH)₂颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

B．Cu(OH)₂分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

C．干态下分解Cu(OH)₂，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu₂O

D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

Answer 1

(1)a、b　(2)耗酸少；无污染性气体(SO₂)产生　(3)D

[解析] (1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。

(2)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的CuSO₄，比途径Ⅰ消耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO₂)。

(3)显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故D项错误。