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    下列关于化学键的说法正确的是（     ）                                    

    A.只存在于分子之间                       B.只存在于离子之间

    C.相邻原子之间的强相互作用               D.共价键只能存在于共价化合物中


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

    图9­3

    (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________________________________________________________________________。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。

    A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

    B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

    C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

    D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

     


                                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是(　 　)

       A. 0.40mol            B. 0.20mol     

       C. 小于0.20mol       D. 大于0.20mol,小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g ) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/°C

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。

    (2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。

    a．容器中压强不变           b．混合气体中c(CO)不变

    c．v正(H2)＝v逆(H2O)          d．混合气体的平均密度不变

    (3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25 mol·L－1，试判断此时的温度为________℃。

    (4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________。

    a．等于1.0 mol　　b．大于1.0 mol    c．大于0.5 mol　　d．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化过程中，共价键被破坏的是（    ）

    A. 烧碱溶于水                       B. 二氧化碳变成干冰

    C. 氯化氢气体遇到氨气产生白烟       D. 碘溶于酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐

    ②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z

    ③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

    ④Z的原子序数比Y大19

    ⑤Z所在的周期中含有32种元素

    A．只有③              B．只有①④

        C．只有①②③④         D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：

    VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)

    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

    步骤③中X试剂为 。

    （2）步骤④的离子方程式为

    （3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

    (4)操作Ⅰ得到的废渣，用 溶解，充分反应后， ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。

    (5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙、氯化铵

    反应的化学方程式为①

    乙小组

    ②

    浓氨水、氢氧化钠固体

    分析产生氨气的原因③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：

    【恒温恒压条件下】

    （1）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成0.9mol SO3。这时SO2的转化率为__________________________。

    （2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。

    【恒温恒容条件下】

    （3）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成a mol SO3，则a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

    （4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。（用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z）

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