Question

【题目】下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

Date：2016.03.06 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋

（1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。

（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测 （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是 （用电极方程式表示）。

Answer 1

【答案】（1）③④⑤（2分，错一个得1分，错两个该空不得分）

（2）Zn片不纯，在Zn片上就能形成许多微小原电池（1分）（写出Zn片不纯即得分）

（3）不存在能自发进行的氧化还原反应（1分）（写出不会形成原电池即得分）

（4）铜极 （1分） Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）。

【解析】

试题分析：（1）①在该原电池反应中，Zn是负极，Cu是正极，错误；②根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的H+向正极移动，错误；③电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，正确；④溶液中的H+在正极Cu上获得电子变为氢气逸出，所以Cu极有H2，正确；⑤根据闭合回路中电子转移数目相对可知，若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol，正确；⑥Zn是负极，负极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋，错误。（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是Zn片不纯，在Zn片上就能形成许多微小原电池。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是不存在能自发进行的氧化还原反应；（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，在正极上溶液的Cu2+获得电子变为单质Cu附着在电极上，使Cu电极变粗，用电极方程式表示Cu2＋＋2e－＝Cu。