【题目】同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
A. 非金属性：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z
C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D. 原子序数：X＜Y＜Z
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、_________。
（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_____。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后．画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是_______。
② 整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。
③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______。
④ C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
Date：2016.03.06 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋ |
（1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测 （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是 （用电极方程式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是
A．S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl
B． S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂
C．S2Br2含有极性键和非极性键
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（ ）
A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
