[题目]海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的两种方法: . .(2)步骤I中己获得Br2.步骤II中又将Br2还原为Br-.其目的是 .(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可达95% .有关反应的离子方程式为 .(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、_________。

（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_____。

（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后．画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是_______。

② 整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。

③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______。

④ C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。

【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种；（2）富集溴元素；

（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

（4）①冷凝管；②溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；③要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；④深红棕色；萃取、分液。

【解析】试题分析：（1）海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，Br2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，产生硫酸和HBr。根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒，可得有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；（4）①图中仪器B的名称是冷凝管；②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是反应过程中有溴单质的产生，溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，控制关键条件操作是要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；④ C中液体是液溴，颜色为深红棕色；为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，发生反应：Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2，然后利用溴单质溶于有机物而在水中溶解度小的性质，充分反应后．再进行萃取、分液的分离操作，就可以提纯溴单质。

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【题目】氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。

（1）以N2 和H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知键键能为946 kJmol—1 ，H-H键键能为436kJ mol—1,N-H键键能为391kJ mol—1，则Q=_______。

（2）将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2 和Cl2 同时缓慢通A水中，得到1.0 L溶液，则溶液pH=_______。

（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，阴离子的电离程度较小的是__________（填化学式），原因是___________ 。

（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是___________（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为___________。

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①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.

②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为___________mL。

(已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有（填字母）。

a. 采用常温条件

b. 使用适当的催化剂

c. 将原料气加压

d. 将氨液化并不断移出

②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

反应①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

反应②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

反应③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量（溶液中＋1价氯元素的含量）的影响如图2所示。

①反应中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值约为。

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（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3。

①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为。

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4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

则△H4＝（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是（填“A”或“B”），其判断理由是。

（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：

组别	温度	N2起始量/mol	N2的物质的量/mol
组别	温度	N2起始量/mol	5(s)	10(s)	15(s)	20(s)	25(s)	30(s)	35(s)
Ⅰ	T1	0.1	0.094	0.089	0.085	0.0825	0.081	0.080	0.080
Ⅱ	T2	0.1	0.090	0.085	0.082	0.080	0.080	0.080	0.080
Ⅲ	T3	0.2	0.179	0.165	0.153	0.146	x	x	x
Ⅳ	T4	0.2	0.173	0.161	0.155	0.150	0.150	0.150	0.150