【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体,下列说法中错误的是
A.S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl
B. S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂
C.S2Br2含有极性键和非极性键
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】B
【解析】
试题分析:A.根据结构式知,该分子中每个氯原子和S原子之间形成一个共用电子对、S原子之间形成一个共用电子对,所以每个原子都达到8电子稳定结构,则该分子结构式正确,B.S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl,所有的化学键都断裂,产生新的化学键,错误;C.S2Br2分子类似S2Cl2晶体结构,分子中含有非极性共价键S-S键,也存在极性共价键S-Br键,正确;D.常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,说明生成二氧化硫,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2),S2Cl2中Cl元素化合价为-1价,所以不能再得电子,只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S),所以反应方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,正确。
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【题目】同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO4 >H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是( )
A. 非金属性:X>Y>Z B. 原子半径:X>Y>Z
C. 气态氢化物稳定性:X<Y<Z D. 原子序数:X<Y<Z
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【题目】[化学—选修2:化学与技术]
海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来,既能解决淡水资源缺乏的问题,又能充分利用海洋资源。
下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图:
(1)该工艺流程示意图中包含了 、 (填化学工业的名称)。
(2)在流程Ⅰ中,欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等离子,需将粗盐溶解后,按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 (填字母)。
A.Na2CO3、NaOH、 BaCl2、过滤、盐酸
B.NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸
C.NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸
D.BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸
(3)流程Ⅱ中,通电开始后,阳极区产生的气体是 (填化学式),阴极附近溶液pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)流程Ⅲ中,通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线,其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ,生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是 。
(5)流程Ⅳ中,所得纯碱常含有少量可溶性杂质,常用的提纯方法是 (填名称),通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。
已知:Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗(不考虑能量损失),若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)= H2O(l) △H= 。
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【题目】若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷,这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1 mol,反应产物中的有机物只有三氯乙烷)
A.取代反应,4 mol Cl2
B.加成反应,2 mol Cl2
C.加成反应、取代反应,3 mol Cl2
D.加成反应、取代反应,2 mol Cl2
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【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/x Sx(s) △H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/x Sx(s) △H=bkJ/mol。
则COS(g)生成CO(g)与Sx(s)反应的热化学方程式是 。
(2)雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应,当生成0.6mol的H3AsO4时,反应中转移电子的数目为3NA,则As2S3和浓HNO3反应的方程式是
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
①曲线B表示 的分布分数。
②滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。
A.c(Na+)= c(HS)+2c(S2)
B.3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)
C.3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
③NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点(A、B曲线的交叉点)时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(4)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:
①写出反应器中发生反应的化学方程式是 。
②电渗析装置如下图所示
写出阳极的电极反应式 。
该装置中发生的总反应的化学方程式是 。
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【题目】I、已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们分别是______、______。
(2)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用______次。
(3)把温度为13℃,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL),生成溶液的比热容c=4.184J/(g℃),轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
HCl+NH3H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
①比较△H1和△H2的相对大小:△H1 △H2(填“>”“<”或“=”)。
②两组实验结果差异的原因是 。
③写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式: 。
II、如下图所示:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。把内层滤纸取出,在底部剪一个小孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:__________,该反应称为________反应。
(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上):________。
①镁条剧烈燃烧 ②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射
③纸漏斗的下部被烧穿 ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体
(3)写出各物质的作用:蒸发皿盛沙:________;镁条:________;氯酸钾:________。
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【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D. K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:3
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【题目】在实验室中,通常是加热酒精和浓硫酸的混合物,在170℃时制得乙烯,在这个反应中,浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
I.参考上述资料,结合已学知识,回答下列问题。
(1)下列说法中不正确的是_____(填序号)
a.一氯乙烯(CH2=CHCl)中六个原子在同一平面上
b.乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳双键
c.长途运输水果时,可用高锰酸钾吸收水果释放的乙烯,以保持水果新鲜
d.除去乙烷中的乙烯,可以选用酸性高锰酸钾溶液
(2)实验室制取乙烯反应的化学方程式是_________________________。
(3)实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。下列试剂中,可用于检验乙烯中混有的SO2的是_____。
a.溴水 b.酸性高锰酸钾溶液 c.品红溶液
Ⅱ.已知乙烯能发生以下转化:
请填空
(1)B物质所含官能团的名称是_________________________。
(2)反应②的化学方程式是________________________。
(3)B和D的反应装置如图所示。
写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式是_______________,反应类型是 _____________。
(4)试管b中盛放的试剂是___________溶液,试管b导气管的下端不能插入液面以下,其目的是_______。
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