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    【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是

    A．S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl

    B． S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂

    C．S2Br2含有极性键和非极性键

    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．根据结构式知，该分子中每个氯原子和S原子之间形成一个共用电子对、S原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子都达到8电子稳定结构，则该分子结构式正确，B．S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C．S2Br2分子类似S2Cl2晶体结构，分子中含有非极性共价键S-S键，也存在极性共价键S-Br键，正确；D．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，说明生成二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），S2Cl2中Cl元素化合价为-1价，所以不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价（生成S），所以反应方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，正确。

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    【题目】元素周期表中共 个纵行， 个族，有 横行，有 个周期，其中 个短周期， 个长周期．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）

    A. 非金属性：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z

    C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D. 原子序数：X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修2：化学与技术]

    海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

    下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

    （1）该工艺流程示意图中包含了 、 （填化学工业的名称）。

    （2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 （填字母）。

    A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、过滤、盐酸

    B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸

    C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸

    D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸

    （3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是 (填化学式)，阴极附近溶液pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是 。

    （5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是 （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。

    已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

    把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有三氯乙烷)

    A．取代反应，4 mol Cl2

    B．加成反应，2 mol Cl2

    C．加成反应、取代反应，3 mol Cl2

    D．加成反应、取代反应，2 mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol

    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。

    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 。

    （2）雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应，当生成0.6mol的H3AsO4时，反应中转移电子的数目为3NA，则As2S3和浓HNO3反应的方程式是

    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①曲线B表示 的分布分数。

    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。

    A．c(Na+)= c(HS)+2c(S2)

    B．3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)

    C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点（A、B曲线的交叉点）时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是 。

    ②电渗析装置如下图所示

    写出阳极的电极反应式 。

    该装置中发生的总反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们分别是______、______。

    （2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次。

    （3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/(g℃)，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    中和热

    HCl+NaOH

    13

    19.8

    △H1

    HCl+NH3H2O

    13

    19.3

    △H2

    ①比较△H1和△H2的相对大小：△H1 △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ②两组实验结果差异的原因是 。

    ③写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式： 。

    II、如下图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式：__________，该反应称为________反应。

    （2）选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。

    ①镁条剧烈燃烧 ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射

    ③纸漏斗的下部被烧穿 ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体

    （3）写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

    D. K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

    I．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。

    （１）下列说法中不正确的是_____（填序号）

    ａ．一氯乙烯（CH2＝CHCl）中六个原子在同一平面上

    ｂ．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳双键

    ｃ．长途运输水果时，可用高锰酸钾吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜

    ｄ．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液

    （2）实验室制取乙烯反应的化学方程式是_________________________。

    （3）实验室制取的乙烯中混有SO２等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是_____。

    ａ．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液

    Ⅱ．已知乙烯能发生以下转化：

    请填空

    （1）B物质所含官能团的名称是_________________________。

    （2）反应②的化学方程式是________________________。

    （3）B和D的反应装置如图所示。

    写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式是_______________，反应类型是 _____________。

    （4）试管b中盛放的试剂是___________溶液，试管ｂ导气管的下端不能插入液面以下，其目的是_______。

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