Question

【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D. K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I－=2Fe2++I2，B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I－，共消耗的n（I－）=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol÷6=0.25mol，C正确；D．由方程式2Fe3++2I－=2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5：18，D错误，答案选D。