Question

【题目】常温下，现有0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.当pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(HCO3－)>c(CO32－)

B.将0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NH3·H2O溶液中充分反应，则有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0

C.向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3－)的数量级为10－7

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－），故A错误；

B．将0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NH3·H2O溶液中充分反应，溶液相当于(NH4)2CO3 、NH4HCO3等物质的量浓度的混合液，溶液呈碱性，c(OH－)-c（H＋）>0，溶液中存在电荷守恒：2c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(OH－)=c（NH4＋）+c（H＋），物料守恒：3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)+3c(CO32－)=2c（NH4＋）+2c（NH3·H2O），得c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)=2c（NH3·H2O）+2c(OH－)-2c（H＋）则有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0，故B正确；

C．根据图象可知，当溶液pH增大时，NH3·H2O浓度逐渐增大，则NH4＋的浓度逐渐减小，而HCO3－浓度先增大后减小，故C错误；

D．HCO3－的水解平衡常数Kh（HCO3－）= ，当pH=6.5时，c（HCO3－）=c（H2CO3），c（OH－）== =10-7.5= ×10-8，Kh（HCO3－）= ×10-8，其数量级为10-8，故D错误。

故选B。