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    【题目】在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O

    B. NH3NOHNO3

    C. MgC12(aq)无水MgC12Mg

    D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

    【答案】A

    【解析】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液与乙醛水浴加热反应生成氧化亚铜，物质间转化均能实现，选项A选；B、一氧化氮与水不反应，无法由一氧化氮和水转化为硝酸，物质间转化不能全部实现，选项B 不选；C、MgCl2溶液要在氯化氢的氛围中加热蒸发才能得到无水氯化镁，物质间转化不能全部实现，选项C 不选；D、盐酸的酸性强于碳酸，无法用CaCl2与CO2反应得到碳酸钙，物质间转化不能全部实现，选项D不选。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

    根据上述数据，回答下列问题:

    (1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂，它是______(填字母)。

    A.实验1 B.实验2

    (2)在实验3中，平衡时NH3的转化率为__________________。

    (3)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体是（）

    A. H2 B. CH4 C. CO D. CO2

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    【题目】“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是

    A. 铜合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

    A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

    A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

    C. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

    D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
    A.60Ml
    B.240mL
    C.30mL
    D.120mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

    (1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_______。

    (2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，[Cu(NH3)4]2+的结构简式为_______，阴离子中心原子杂化类型为______。

    ②氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是______________。

    (3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

    (4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

    ①该合金的化学式为____；

    ②已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

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