[题目]物质在相互反应时A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D．它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】物质在相互反应时

A．它们的质量一定相等

B．它们的物质的量一定相等

C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D．它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比

【答案】D

【解析】

试题物质在相互反应时A项物质的质量m=M×n，所以物质的质量不一定相等，故A项错误；B项物质的量之比等于方程式的计量系数之比，不一定相等，故B项错误；C项它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比，并不是质量之比故C错误；D项正确；本题选D。

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【题目】某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇(沸点：78℃)；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

（1）简述乙方案的优点：________________________________________；

（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_________________________；

（3）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_______________________；

（4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(3)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_______________________。

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【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是

A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol

B. 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)

C. KNO3的氧化性强于N2

D. 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。

(1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.

(2)利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_________kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.

(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

已知：①亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

③ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。

回答下列问题:

(1)在ClO2发生器中通入空气的作用是__________

(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为:__________

(3)由滤液NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_______、_______洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_______;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用______洗涤晶体。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中, ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）

①写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________

②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

时间浓度(mol/L) 物质	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_________

A．容器内CO2的浓度保持不变

B．v正（N2）= v正（NO）

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．容器内压强保持不变

②在T℃时．该反应的平衡常数为_______ (保留两位小数)；

③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。

（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。