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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断不正确的是

A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol

B. 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)

C. KNO3的氧化性强于N2

D. 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:5

【答案】D

【解析】根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子,因此硝酸钾是氧化剂;钠在化合物中显+1价,因此氮化钠中氮元素的化合价是-价,氮化钠中氮元素化合价升高到0价氮化钠是还原剂;氮气既是氧化产物又是还原产物;根据方程式可知2mol KNO3参加反应转移电子电子的物质的量为10mol,若有0.5mol KNO3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol故A正确根据反应方程式可知每当生成16mol N2,则氧化产物比还原产物多14mol,现氧化产物比还原产物多0.7mol,则生成生成N2 0.8molN2故B正确氧化剂KNO3的氧化性大于氧化产物N2故C正确被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为2:30=1:15,故D错误

练习册系列答案
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【题目】将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是(
A.1:2:3
B.6:3:2
C.3:1:1
D.1:1:1

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【题目】下列说法或表达正确的是

①次氯酸的电子式为

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3:2

④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应

⑤将金属Zn与电源的负极相连,可防止金属Zn被腐蚀

⑥稀硫酸、氨水均为电解质

A. ②④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②③

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【题目】向30mL 1molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4molL1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为(
A.3 mL
B.7.5 mL
C.15 Ml
D.17.5 ml

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【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是(
A.常温下溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3
D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成

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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是(

A.现代化建设要使用大量钢材,钢材是用途广泛的合金

B.二氧化硫除具有漂白性外,还可用于杀菌、消毒

C.能消杀病毒的过氧乙酸,具有强氧化性、弱酸性等性质,是强电解质

D.在海轮外壳上镶入活泼金属,可减缓船体的腐蚀速率

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【题目】属于人工固氮作用的是

A.工业合成氨B.硝酸工厂用NH3氧化制NO

C.雷雨时空气中的N2转化为NOD.NH3制碳铵(NH4HCO3)

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【题目】物质在相互反应时

A它们的质量一定相等

B它们的物质的量一定相等

C它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比

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【题目】工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:

下列说法错误的是

A. ②中可以采用足量纯碱溶液,发生的反应是:3Br2+6CO32-+3H2O=5Br+ BrO3+6HCO3

B. 第③步酸化,需加入氧化性酸,才能将Br氧化为Br2

C. 第④步,采用的是蒸馏的方法

D. B溶液颜色比A溶液深

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