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    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

    A.现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金

    B.二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒

    C.能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质

    D.在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率

    【答案】C

    【解析】

    A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金，A正确；

    B．二氧化硫具有还原性，容易被氧气氧化，从而使细菌失去氧气这一生存的必要条件，达到杀菌、消毒的目的，故B正确；

    C．过氧乙酸为弱酸，是弱电解质，故C错误；

    D．在海轮外壳上镶入活泼金属，在海水中与金属外壳形成原电池，活泼电极做负极被氧化，从而减缓船体的腐蚀，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（ ）

    A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代

    C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去

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    【题目】下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

    A. 漂粉精的主要成分为次氯酸钙

    B. 实验室可用浓硫酸干燥氨气

    C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气

    D. Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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    【题目】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

    A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是

    A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol

    B. 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)

    C. KNO3的氧化性强于N2

    D. 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是

    A. 质量比1∶1 B. 原子数比1∶1

    C. 分子数比1∶1 D. 密度比1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。

    (1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.

    (2)利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

    化学键

    H-H

    C-O

    C≡O

    H-O

    C-H

    E/(kJ/mol)

    436

    343

    1076

    465

    413

    则: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_________kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.

    (3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。

    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）

    H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）

    ①写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________

    ②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

    时间

    浓度(mol/L)

    物质

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_________

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正（N2）= v正（NO）

    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．容器内压强保持不变

    ②在T℃时．该反应的平衡常数为_______ (保留两位小数)；

    ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。

    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

    ①该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。

    ②若催化剂的表面积S1 >S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①2-溴丙烷 ②丙炔 ③氯乙烯 ④硝基苯 ⑤甲苯5种有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面内的是( )

    A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ③④

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