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    （6分）已知A、B、C、D为气体（其中A为黄绿色），E是常见的氮肥，F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图

    ⑴ D的结构式是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
    ⑵ D和O2反应的化学方程式是______________________________。
    ⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
    （6分）⑴ ， NH4Cl。
    ⑵ 4NH3 +5O24NO + 6H2O
    ⑶ 2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ 2H2O + CaCl2
    由A为氯气、E为常见的氮肥，可推出E为NH4Cl ；进一步可知B、C、D分别为氢气、氯化氢、氨气；而由G为氯化钙、D为氨气可知F为Ca(OH)2；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良
    导体。下列判断不正确的是

    A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
    B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
    C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键       
    D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是
    A．④⑤B．③④C．②⑤D．①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下图为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，请按如下要求填空：

    （1）若A是气体单质，则A的结构式为     ，B的电子式为     ，由D生成E的反应的化学方程式是           ；
    （2）若A为固体单质，则A元素在元素周期表中的位置是在第   周期第   族，由E生成C的反应的化学方程式是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知:  A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，都能和血红蛋白结合。

    回答下列问题：
    （1）A的结构式   ，C的电子式  。
    （2）下列气体实验室制取装置与用氯化铵和碱石灰加热制取A的装置相同的是   （填序号）。
    ①氧气      ②氯气    ③氢气    ④二氧化碳
    （3）反应②可用于汽车加装尾气催化净化装置，可以使B和E转化成无毒的气体，试写出反应②的化学方程式：                  。
    （4）反应①的化学方程式：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）某元素的一种同位素，其氯化物化学式为XCl2，取该氯化物1.11g
    溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内质子数与中子数相同，则：
    (1)通过计算求得A值（约等于相对原子质量）为                      ；
    (2)X元素在周期表中的位置                                   ；
    (3)根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为.                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

    （1）若该反应是非氧化还原反应
    ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为             。
    ②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为               。
    （2）若该反应是氧化还原反应
    ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                           。
    ②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                 。X转化为Y的化学方程式为                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。

    请回答下列问题：
    （1）L的电子式为_______________。
    （2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _______________。
    （3）反应①的化学方程式是____________________________________。
    （4）反应②的离子方程式是____________________________________。
    （5）Na2FeO4能起到消毒净水的原理是                             。（用文字叙述）   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常
    条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为       。
    （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为                                    。
    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为                                  。
    （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为         。（假设溶液体积不变）
    （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为     。（假设溶液体积不变）

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