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    （6分）下图为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，请按如下要求填空：

    （1）若A是气体单质，则A的结构式为     ，B的电子式为     ，由D生成E的反应的化学方程式是           ；
    （2）若A为固体单质，则A元素在元素周期表中的位置是在第   周期第   族，由E生成C的反应的化学方程式是               。
    （共6分，每空1分）
    （1）N2的结构式：；NH3的电子式；3NO2+H2O==HNO3+NO
    （2）三、VIA；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
    本题重点考查了硫、氮元素及其化合物的性质。突破点在于单质A可连续氧化，D被水吸收后形成的酸（硝酸或硫酸）可与铜反应
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。
    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               。
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。

    请填空：
    (1) A是________，E是________(填化学式) 
    (2) C电解的化学方程式为________________________。
    (3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
    (4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + GNaCl +D

    放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共5分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）

    (1）写出下列反应的化学方程式：
    A与B ____________________________________________________
    Cu与H ___________________________________________________
    F与甲____________________________________________________
    (2）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________
    (3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_________      ____                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

    请回答以下问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是                ；在大规模工业生产中，用B冶炼
    D所使用的还原剂是          。
    （2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：                               ；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为           。
    （3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该
    产物中A元素的存在形式为        （用化学符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：               ；F的名称：                。
    （2）写出第③步反应的化学方程式为                                  。
    （3）第④步反应中溶液颜色的变化                                    ；
    （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知A、B、C、D为气体（其中A为黄绿色），E是常见的氮肥，F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图

    ⑴ D的结构式是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
    ⑵ D和O2反应的化学方程式是______________________________。
    ⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：

    (1)写出下列物质的化学式：B_________，E__________，F的结构式__________。
    (2)反应①的离子方程式为______________________________；
    (3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是               ；
    铁与B反应的化学方程式                                           。
    (4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比1︰2︰6，则C的电子式为                   ，反应②的化学方程式为__                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

    试回答下列问题：
    （1）E的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）
    （2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________
    （3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）︰n（F）____________________
    （4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
    （5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）

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