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    10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA
    B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA
    C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
    D．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA

    分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    B、利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，氧元素在被氧化之前的价态不明确；
    C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
    D、氯气和铁反应后变为-1价．

    解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol即0.3NA个离子，故A错误；
    B、利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，氧元素在被氧化之前的价态不明确，可能是-2价，也可能是-1价，故转移的电子数不一定为4NA个，故B错误；
    C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
    D、氯气和铁反应后变为-1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学小组在实验室制取Na2O2．查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解．除Li外其他碱金属不与N2反应．
    （1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
    ①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
    a．Na3N     b．Na2CO3      c．Na2Od．NaOH     e．NaHCO3
    ②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
    烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
    （2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
    实验方案产生的现象
    Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量Mn02粉末有大量气泡逸出
    Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色
    Ⅲ．向反应液中加入2〜3滴酚酞试液，充分振荡，然后逐 滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象．加NaOH溶 液先变红后褪色
    在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是I（填实验序号）．根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件．
    （3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

    （1）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：
    时间/min 0 10 20 30 40
     总压强/100kPa 1.0 1.2 1.3 1.41.4
    ①平衡时，容器中气体物质的量总和为1.4amol，乙苯的转化率为40%．
    ②列式计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$．
    （2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响该反应分子数增加，减小压强使平衡右移，乙苯转化率增大，苯乙烯产率增加，减小压强使乙苯浓度减小，反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列离子反应，表达正确的是（　　）
    A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）B 元素的元素符号：C；CA的电子式为；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （3）A2E的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=H2O（l）+SO2（g）△H=-aKJ/mol．
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3+3CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．pH=12的无色透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、K+
    C．无色透明溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe3+
    D．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、K+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
    C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．统计数据表明：我国居民的平均估计寿命约为70.8 岁，传染病在死亡病因中所占比率约为5%，这两项指标均己接近发达国家水平，其重要原因是普遍使用了新药．请回答下列有关药物的问题．
    （1）下列关于药物的使用正确的是A
    A．阿司匹林用于解热镇痛    B．使用青霉素前无须进行过敏性试验
    C．麻黄碱可治疗胃酸过多    D．服用胃舒平、苏打片治疗高血压
    （2）治疗胃酸过多的药物有多种，如碳酸镁等，写出碳酸镁与胃酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．
    H2S+ZnO═ZnS+H2O；   
    C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；
    C2H5SH+H2═C2H6+H2S；   
    COS+H2═CO+H2S；   
    CS2+4H2═CH4+2H2S
    （1）钴原子在基态时核外电子排布式为[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2．
    （2）下列有关分子结构的说法正确的是ABCD（填字母）．
    A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
    B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
    C．H2S分子呈V形结构
    D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
    （3）下列有关说法不正确的是C    （填字母）．
    A．H2O、CO、COS均是极性分子
    B．相同压强下沸点：CS2＞CO2
    C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
    D．相同压强下沸点：CO＞N2
    （4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为4   个．
    （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于氧离子半径比硫离子小，晶格能大．
    （6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位数为8．

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