练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列离子反应，表达正确的是（　　）
    A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

    分析 A．铁离子能氧化碘离子生成单质碘；
    B．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式；
    C．当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时PH=7；
    D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁，均在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI，氢碘酸溶解氧化铁，生成的铁离子能氧化碘离子，反应为：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
    B．醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，也不能拆开，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B正确；
    C．当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时PH=7，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
    D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁，均在离子反应中保留化学式，离子反应为Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意常见的难溶物、弱电解质，试题培养了学生的灵活应用能力，A铁离子能氧化碘离子生成单质碘，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为．
    （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
    （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
    碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135
    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
    （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60

    （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可以制取较为纯净的溴乙烷的方法是（　　）
    A．乙烷通入溴水中B．乙烯与溴化氢反应
    C．乙烯通入溴水中D．乙烷与溴蒸气在光照下反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
    （1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．
    a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
    b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
    （3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
    Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
    ①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol．
    ②写出有利于尿素释放NH3的条件升高温度．
    Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
    ①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是3：1．
    ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
    ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
    ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4 mg/（m3•s）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，而W原子的电子层数与最外层电子数之比为1：3，②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍．回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族．
    （2）化合物X2W2的电子式是．
    （3）向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓．
    （4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是H2O2（CH4O、C2H6）（只需填一个化学式）．
    （5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向2500mL的Y2Z2W4溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的转化关系如下所示：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是邻二甲苯；
    （2）由A生成B 的反应类型是取代反应．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；
    （3）写出C所有可能的结构简式；
    （4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用结构简式表示合成路线：．
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
    （5）E→F的化学方程式为．
    （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3：2：2：1的化合物的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA
    B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA
    C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
    D．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．
    实验步骤及现象实验结论（填离子符号）
    取废水样品观察，呈无色废水中不含Cu2+、Fe3+
    测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的OH-
    向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含CO32-
    根据以上信息综合分析：
    （1）你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是NaOH（写化学式，下同）；
    （2）不能确定的物质是NaCl．
    （3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是硝酸、硝酸银．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H-I键的键能为297KJ•mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
    下表是一些键能数据（KJ•mol-1）：
    键能键能键能键能
    H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
    S=S255H-S339C-F427C-O347
    C-Cl330C-I218H-F565
    回答下列问题：
    由表中数据能否得出这样的结论：
    （1）半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）不能（填“能”或“不能”）
    （2）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；
    （3）试预测C-Br键的键能范围218KJ•mol-1＜C-Br键能＜330KJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案