【题目】化合物G（
）有广泛应用。合成G的一种路径如图。1H-NMR谱显示C结构中只有一种环境的氢，且不能发生银镜反应。D的组成为C8H10。
已知①
②
(1)由A生成B的化学方程式为____________________。
(2)C的结构简式为____________________。
(3)由D生成E的化学方程式为_____________。
(4)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_________。
①1H-NMR谱显示分子中含有苯环；
②核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1
(5)设计由苯及2-丙醇合成N-异丙基苯胺(
)的合成路线（流程图表示，无机试剂任选）__________________。
【答案】 
【解析】本题考查有机物的合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。根据流程图可知，A的分子式为C6H13Cl，A为己烷的一氯代物，在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，1mol B发生信息①中氧化反应生成2mol C，且C不能发生银镜反应，且结构中只有一种环境的氢，则B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，则B为（CH3）2C=C（CH3）2，C为（CH3）2C=O，采用逆推可知A为（CH3）2CH-CCl（CH3）2，D的组成为C8H10，根据G的结构可知，D属于单取代芳烃，D为乙苯，D在浓硫酸催化条件下与硝酸发生乙基对位的取代反应生成E，E为
，由F的分子式可知，E中硝基被还原为-NH2，则F为
，C与F发生信息②中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G，则G为
。
（1）根据上述推断可知A是2,3-二甲基-2-氯丁烷，A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应得到B，B为2，3-二甲基-2-丁烯，反应的方程式为：
。
（2）根据上述推断，C的结构简式为
。
（3）D为乙苯，D与浓硝酸在浓硫酸存在下加热发生对位上的取代反应得到E，反应的化学方程式为：。
（4）根据上述分析，F为，F的同分异构体中含有苯环的同分异构体一共还有19种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的有：。
（5）由苯与丙酮合成N-异丙基苯胺，设计思路为：苯与浓硝酸在在浓硫酸存在下加热50℃～60℃时发生硝化反应得到硝基苯，硝基苯在Fe和稀HCl作用下被还原为苯胺；丙醇在铜催化下与氧气发生反应生成丙酮，苯胺与丙酮在一定条件下发生反应得到
，与氢气发生加成反应，被还原为N-异丙基苯胺，则合成路线为
。
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【题目】反应A2+B2 
2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )
A．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
D．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
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【题目】4-氨基-3硝基苯甲醚是合成类风湿关节炎治疗药物艾拉莫德的主要原料。4-氨基-3-硝基苯甲醚的合成路线如下：
已知：
NH2（有弱碱性，易被氧化）
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______________，B的名称是_______________。
(2)反应②的反应类型是____________。
(3)C中官能团的名称是_________________。
(4)写出反应③的化学方程式：________________，反应③温度较高，若不加NaHSO3会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因是________________。
(5)写出反应⑥的化学方程式：______________________。
(6)H是E的同分异构体，则满足下列条件的结构有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为1:2:2:6的结构简式为_____________。
①含有
结构且能发生银镜反应
②N原子直接与苯环相连，且结构中不存在N—O键；
③苯环上有两个取代基。
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【题目】(12分)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。
（2）如何检验 SO是否沉淀完全 。
（3）调节pH 的目的 ，试剂b是 （填名称）。
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是 。
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为___________。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。
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【题目】某组同学为探究草酸浓度对该反应速率的影响，设计下列对照实验：
（1）写出上述反应的离子方程式____________。
（2）根据所学知识，你预期的实验现象是：_______（填“l”或“Ⅱ”）中紫色先褪去
（3）实验时，他们发现反应速率的变化从开始后的一段时间内，变化趋势如图，已知反应过程中温度基本不变，分析：
① 反应开始时，速度加块的原因为________；
② 后期反应速度下降的原因为________。
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【题目】已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：
Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g) ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1
Al(OH)3(s)＝
Al2O3(s)＋
H2O(g) ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1下列说法不正确的是
A. Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂
B. 等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好
C. Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高
D. Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关
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【题目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)，其平衡关系为：
向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A. 溶液为紫色 B. 溶液中有灰绿色沉淀 C. 溶液为亮绿色 D. 无法判断
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