Question

【题目】某组同学为探究草酸浓度对该反应速率的影响，设计下列对照实验：

（1）写出上述反应的离子方程式____________。

（2）根据所学知识，你预期的实验现象是：_______（填“l”或“Ⅱ”）中紫色先褪去

（3）实验时，他们发现反应速率的变化从开始后的一段时间内，变化趋势如图，已知反应过程中温度基本不变，分析：

① 反应开始时，速度加块的原因为________；

② 后期反应速度下降的原因为________。

Answer 1

【答案】 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O Ⅱ 反应生成Mn2+起到催化剂作用，使反应速率加快 随着反应物浓度的下降，反应速率减慢

【解析】(1)酸性高锰酸钾溶液能氧化草酸生成CO2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(2)两个试管中酸性高锰酸钾溶液浓度相等，但Ⅱ中草酸浓度比I中大，浓度大反应速率快，故预期的实验现象是Ⅱ中紫色先褪去；

(3)① 反应开始时，因反应生成Mn2+起到催化剂作用，使反应速率加快 ；

② 随着反应物浓度的下降，浓度对反应速率的影响起决定因素，则后期反应速率减慢。